? 1. Периодтың басынан аяғына қарай бейметалдық қасиет қалай өзгереді? 2. Топтар бойынша жоғарыдан төмен қарай элементтердің металдық қасиеті қалай өзгереді? 3. Қосылыс формуласын құрудың «нөлдік қосынды» әдісі неге негізделген?
Какие продукты образуются в результате взаимодействия Mg + HCl = ? Надо записать молекулярное и ионное уравнение реакции, а также решить задачу. Вот условие: какая масса соли образуется при растворении 5,6 г магния в 30 г раствора 20%-ной соляной кислоты? Какое из веществ будет в избытке?
Теги: магний, реакции замещения, соляная кислота, химические реакции
1 ответ
XumukXumuk ответил 3 года назад
При растворении магния в соляной кислоте (Mg + HCl = ?) происходит образование соли хлорида магния и выделение газа водорода. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
\[Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2.\]
Запишем ионное уравнение, однако, следует учесть, что простые вещества не диссоциируют, т.е. не распадаются на ионы.
Маг+ Хлор
Объяснение:
Mg + HCl = ? уравнение реакции
Какие продукты образуются в результате взаимодействия Mg + HCl = ? Надо записать молекулярное и ионное уравнение реакции, а также решить задачу. Вот условие: какая масса соли образуется при растворении 5,6 г магния в 30 г раствора 20%-ной соляной кислоты? Какое из веществ будет в избытке?
Теги: магний, реакции замещения, соляная кислота, химические реакции
1 ответ
XumukXumuk ответил 3 года назад
При растворении магния в соляной кислоте (Mg + HCl = ?) происходит образование соли хлорида магния и выделение газа водорода. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
\[Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2.\]
Запишем ионное уравнение, однако, следует учесть, что простые вещества не диссоциируют, т.е. не распадаются на ионы.
\[Mg + 2H^{+} + 2Cl^{-} \rightarrow Mg^{2+} + 2Cl^{-} + H_2;\]
\[Mg + 2H^{+} \rightarrow Mg^{2+} + H_2.\]
Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Теперь переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию (M(Mg) = 24 g/mole; M(HCl) = 36,5 g/mole):
\[n \rightarrow m \div M;\]
\[n (Mg) \rightarrow m(Mg) \div M(Mg) \rightarrow 5,6 \div 24 \rightarrow 0,23 mole.\]
\[ \omega (HCl) = m (HCl) \div m_{solution} \times 100 \%;\]
\[ m (HCl) = \omega (HCl) \div 100 \% \times m_{solution};\]
\[ m (HCl) = 20 \div 100 \% \times 30 = 6 g.\]
\[n (HCl) \rightarrow m(HCl) \div M(HCl) \rightarrow 6 \div 36,5 \rightarrow 0,16 mole.\]
Это означает, что магний находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по соляной кислоте.
Согласно уравнению реакции
\[ n(HCl) : n(MgCl_2) = 2:1,\]
значит
\[n(MgCl_2) = ½ \times n(HCl) = ½ \times 0,16 = 0,08 mole.\]
Тогда масса хлорида магния будет равна (молярная масса – 95 g/mole):
\[ m (MgCl_2) \rightarrow n(MgCl_2) \times M(MgCl_2) \rightarrow 0,08 \times 95 \rightarrow 7,6 g.\]
Объяснение:
1.
HNO₃ азотна кислота
Mr(HNO₃)=1+14+48=63
ω(H)=1÷63=0,016 ω%(H)=ω(H)×100%=0,016×100%=1,6%
ω(N)=14÷63=0,222 ω%(N)=ω(N)×100%=0,222×100%=22,2%
ω(O)=48÷63=0,762 ω%(O)=ω(O)×100%=0,762 ×100%=76,2%
2.
Дано:
V(соли)=50мл.
ω%(соли)=10%
ρ(раствора)=1,2г.мл.
m(соли)-?
1. Определим массу раствора соли:
m(раствора)=V(соли)×ρ(раствора)=50мл.×1,2г./мл.=60г.
2. Определим массу соли:
m(соли)=ω%(соли)×m(раствора)÷100%
m(соли)=10%×60г.÷100%=6г.
3. ответ:масса соли 6г.
3.
4Na+O₂=2Na₂O
C+O₂= CO₂
CaO+H₂O=Ca(OH)₂
Li₂O+ H₂O= 2LiOH
Cl₂O₇+ H₂O= 2HCIO₄
4Al+ 3O₂=2AI₂O₃