1 Первый элемент каждого периода – это:
1) галоген 2) щелочной металл 3) инертный газ 4) хлор
2 Химический элемент - это вид атомов:
1) с одинаковым зарядом ядра
2) с одинаковым числом нейтронов
3) с одинаковой атомной массой
4) с разным числом протонов
3 Порядковый номер элемента в периодической системе равен:
1) числу протонов в атоме
2) относительной атомной массе элемента
3) числу нейтронов в атоме
4) сумме чисел протонов и нейтронов
4 Электронная формула атома алюминия:
1) 1S2 2S2 2P6 3S2 3P1 2) 1S2 2S2 3P2
3) 1S2 2S2 2P6 3S2 3P3 4) 1S2 2S2 2P6 3S2 3P2
5 В третьем периоде ПСХЭ Д. И. Менделеева наиболее
выраженные неметаллические свойства проявляет:
1) фтор 2) хлор 3) сера 4) аргон
6 Наибольший радиус имеет атом элемента:
1) кальция 2) стронция 3) бария 4) радия
7 В каком ряду химические элементы расположены в порядке
усиления их металлической активности:
1) Si, P, S, CI 2) Na, Mg, Al, Si
3) Li, Na, K, Rb 4) F, Cl , Br, I
8 Заряд ядра атома меди равен:
1) +7 2) + 29 3) +32 4) + 19
9 Химический элемент, атом которого содержит 18 протонов –
это: 1) Ca 2) K 3) Ar 4) I
10 У атома фосфора число электронов на внешнем
энергетическом уровне равно:1) 3 2) 5 3) 1 4) 0
11 Распределение электронов по электронным уровням в атоме
химического элемента 2,8, 4
Такое у атома: 1) C 2) Al 3) Mg 4) Si
12 Одинаковое количество электронов на внешнем
энергетическом уровне имеют атом бора и атом:
1) лития 2) алюминия 3) углерода 4) кислорода
13 Атом какого элемента содержит 2 электрона на третьем
внешнем энергетическом уровне:
1) магния 2) кислорода 3) азота 4) бериллия
14 Атом какого химического элемента имеет наименьший радиус
атома: 1) лития 2) натрия 3) калия 4) рубидия
+6 ) ) 1s² 2s² 2p²
2 4
внешний слой: ... 2s² 2p² \ ответ: Б
2) H₂C = CH₂( 5δ и 1π связь) \ ответ: Б
3) СnH2n-6 соответствует аренам \ ответ: Г
4) Следующие признаки: sp3 - гибридизация, длина углерод - углеродной связи 0,154 нм, угол связи 109⁰28’ для алканов, т.е. этану
ответ: Б
5) С₂Н₂ - алкин, в алкинах тройная связь \ ответ: В
6) Понятие «структурная формула» ввёл А. Бутлеров ответ: Б
7) Mr(C₂H₂) = 12*2+1*2 =26
Mr(C₃H₄) = 12*3 +1*4= 40
Mr( C₄H₆) = 12*4+1*6 = 54
Mr(C₅H₈) = 12*5+1*5= 68
ответ: Б
m технического(Fe₂O₃)=350г.
ω%(примесей)=20%
m(Fe)-?
1. Определим массу пустой породы в красном железняке:
m(прим.)=ω%(прим.)×m технического(Fe₂O₃)=350г.÷100%=
=20%х350г.÷100%=70г.
2. Находим массу чистого красного железняка:
m(Fe₂O₃)=m технического(Fe₂O₃)- m(прим.) = 350г.-70г.=280г.
3. Находим молярную массу красного железняка и его количество вещества в 280г.:
M(Fe₂O₃)=56x2+16x3=112+48=160г./моль
n(Fe₂O₃)=m(Fe₂O₃)÷M(Fe₂O₃)=280г.÷160г./моль=1,75моль
4. Запишем уравнение реакции получение железа из красного железняка:
Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O
5. Анализируем уравнение реакции: из 1моль красного железняка образуется 2 моль железа. По условию задачи красного железняка 1,75моль, значит железа образуется в два раза больше моль это:
n(Fe)= 1,75мольх2=3,5моль.
6. Определим молярную массу железа и его массу количеством вещества 3,5моль:
M(Fe)=56г./моль
m(Fe)=n(Fe)хM(Fe)=3,5мольх56г./моль=196г.
7. ответ: из 350г. красного железняка с массовой долей пустой породы 20% образуется 196г. железа.