1. плотность паров цинка по водороду при 1400°с приблизительно равна 34.каков состав молекул цинка в парах?
2. при окислении 9 г трехвалентного элемента образовалось 17 г оксида. какой это элемент, какова его эквивалентная масса?
решите поподробнее

Алюминий с ЭДТА реагирует по уравнению:
Al³⁺ + H₂Y²⁻ = AlY⁻ + 2H⁺
Часть количества вещества ЭДТА пошла на эту реакцию, обозначим ее n₁.
Часть ЭДТА не прореагировала с алюминием, то есть остался избыток ЭДТА. Обозначим его n₂. Этот избыток оттитрован раствором сульфата цинка:
H₂Y²⁻ + Zn²⁺ = ZnY²⁻ + 2H⁺
По уравнению реакции количество вещества сульфата цинка равно количеству вещества избыточного ЭДТА n₂: n₂(ЭДТА) = n (ZnSO₄)
n₂ = n (ZnSO₄) = 5 см³ * 0,035 моль/литр = 5 см³ * 0,035 моль/1000 см³ = 0,000175 моль.
Всего же изначально количество вещества ЭДТА было n₀ = 25 см³ * 0,04 моль/л = 25 см³ * 0,04 моль/1000 см³ =  0,001 моль.
Тогда на реакцию с алюминием израсходовано количество вещества ЭДТА: n₁ = n₀ - n₂ = 0,001-0,000175 моль =  0,000825 моль.
По уравнению реакции прореагировало такое же количество вещества алюминия. Отсюда масса прореагировавшего алюминия:  m(Al) = n₁ * A(Al) = 0,000825 моль * 29,982 г/моль = 0,0223 г.
ответ: 0,0223 г алюминия 

Записываем уравнение первой реакции CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCL Найдем массу осадка CaCO3 для этого составим пропорцию. М(CaCL2)=111. M(CaCO3)=100 Из 111г. СaCl2 можно получить 100г CaCO3. Из х г. CaCl2-неизвестно. m(CaCO3)=100x/111=0.9x. Записываем второе уравнение Сa(NO3)2+Na2CO3=CaCO3+2NaNO3. m(Ca(NO3)2=13,7-x. M(Ca(NO3)2)=164. M(CaCO3)=100 Из 164г. Ca(NO3)2=100г CaCO3 Из 13,7-x г. Ca(NO3)2=неизвестно CaCO3 m(CaCO3)=(13,7-x)*100/164=8,354-0,61x. Составляем уравнение m(CaCO3)=0,9x+8,354-0,61x=10 8,354+0,29x=10 0,29x=1,646 x=5,676г. Массовая доля хлорида = 5,676/13,7=41,4% Массовая доля нитрата=58,6%