1. Поясніть, як класифікують методи аналізу за величиною наважки та за х проведення?
2. Наведіть алгоритм приготування розчину з певною масовою часткою розчиненої речовини та поясніть вибір посуду та обладнання для цього.
3. Характеристика рефрактометричного метода, застосування цього метода.
4. Яка маса Купрум (ІІ) сульфату потрібна для приготування розчину об'ємом 300 мл з концентрацією 0,12 моль/л?
5. У воді об'ємом 150 мл розчинили сіль масою 10г. Визначте масову частку солі в отриманому розчині.
6.Визначте концентрацію розчину аскорбінової кислоти (%), якщо відомо, що показник заломлення даного розчину дорівнює 1,3362, F = 0,00160, а показник заломлення розчинника дорівнює 1,3330
7. На титрування 12,1 мл розчину NаOН використано 10,5 мл розчину Н2SO4 з молярною концентрацією еквіваленту 0,1 моль/л. Обчисліть молярну концентрацію еквіваленту NaOН та його титр.
8.Маса хімічного стакану 33,33г. Які наважки будуть стояти на правій шальці вагів?
2СНЗI + 2 Na > С2H6 + 2NaI
По уравнению из 2 моль йодметана и 2 моль натрия получается 1 моль этана.
Масса 1 моль СH3I равна:
12 +3 + 127 = 142 г/моль
Масса 1 моль этана равна:
24 + 6 = 30 г/ моль
Определим количество СH3I по уравнению:
2,84г / 142г/моль = 0,02 моль
Количество Na по уравнению:
0,69 г/ 23 г/моль = 0,03 моль
Считаем по веществу, которое в недостатке, т. е. по йодметану
Количество этана составит 0,01 моль.
1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л (закон Авогадро)
По уравнению выход этана должен составить:
0,01 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л
Выход составил 179,2 мл, то есть 0,1792 л
Таким образом, процент выхода будет равен:
(0,1792 / 2,24 ) х 100 % = 8 %