1. пример реакции обмена в растворах электролитов, в результате которой образуется газ. запишите уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
2. пример металла, который вступает в реакцию замещения с раствором нитрата свинца(ii). запишите уравнение реакции, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, стрелкой изобразите направление перехода электронов.
3. дайте определение понятию электролиз.
4. два молекулярных уравнения, отвечающих данному сокращенному ионному:
feo + 2h+ = fe2+ + h2o
5. с какими из перечисленных веществ реагирует гидроксид кальция? запишите уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
азотная кислота, нитрат калия, сульфат калия, оксид серы(vi), оксид меди(ii), алюминий.
6. запишите уравнение реакции электролиза расплава хлорида магния. запишите уравнения процессов, происходящих на катоде и аноде.
7. запишите уравнение реакции, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:
sno2 + c = sn + co
1) Напишем уравнение реакции;
2) Выпишем необходимые для решения задачи формулы;
3) Исходя из стехиометрических коэффициентов определим количество кислорода, затем найдем по формуле из пункта 2) массу и объем кислорода.
Итак, решаем задачу:
1) Уравнение реакции:
S + O₂ = SO₂
2) 2 формулы:
m = M x n; V = Vm x n.
3) У каждого участника реакции стехиометрический коэффициент равен 1.
Следовательно, исходя из условий задачи, нам потребуется 2 моль кислорода.
а) Найдем массу кислорода:
m(O₂) = 32 г/моль х 2 моль = 64 г;
б) Найдем объем кислорода:
V(O₂) = 22.4 л/моль х 2 моль = 44.8 л.
ответ: m(O₂) = 64 г; V(O₂) = 44.8 л.
Зако́н Авога́дро — закон, согласно которому в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температурах и давлениях, содержится одно и то же количество молекул. В виде гипотезы был сформулирован в 1811 году Амедео Авогадро, профессором физики в Турине. Гипотеза была подтверждена многочисленными экспериментальными исследованиями и поэтому стала называться законом Авогадро, став впоследствии (через 50 лет, после съезда химиков в Карлсруэ) количественной основой современной химии (стехиометрии)[1]. Закон Авогадро точно выполняется для идеального газа, а для реальных газов он является тем более точным, чем газ более разреженный.