1. Рассчитайте массу магния, который вступит во взаимодействие с кислородом, если известно, что в результате реакции образовалось 520 г оксида магния.
Уравнение: Mg+O2=MgO
2. Рассчитайте массу оксида меди (II), полученного при разложении гидроксида меди (II) количеством вещества 0,4 моль.
Уравнение: Cu(OH)2=CuO+H2O+

1. Одноатомные спирты в своем строении имеют только одну "OH". Пример: этанол - C2H5OH (структурная формула Ниже)
H3C - CH2 - OH
Многоатомные спирты в своем строении имеют две и более "OH". Пример: этандиол C2H4(OH)2 (структурная формула Ниже)
CH2 - OH
   |
CH2 - OH

2. Из C2H6 нинаю, сорь
 C3H6 + H2O (кат, H2SO4)→ С3H7OH
 2С3H7OH + 2Na → 2C3H7ONa + H2↑

3. Какой объём этилена (н.у.) можно получить при дегидрации 23 г эталона?
  Дано:
  m(C2H5OH) = 23г
  Найти: 
  V(C2H4)
  Решение:
        23г              x (литров)
  C2H5OH —> CH2=CH2 + H2O
        46                 22.4
Теперь просто по пропорции находим x:
V(C2H4) [X литров] = 23 * 22.4 / 46 = 11.2 литров.

( = Не уверен = )

Оперируем таким понятием, как электроотрицательность, которая характеризует атомов притягивать электроны при связывании с другими атомами.
Задание №1..
Cмотрим шкалу относительной электроотрицательности. Из всех предложенных элементов в соединениях только у F и O она больше, чем у Cl. Значит электронные пары смещены к атому хлора в соединениях 1) и 3).
Задание №2.
Также пользуемся таблицей электроотрицательности.  Больше электроотрицательности брома Br только электроотрицательность хлора Cl. Значит ответ 3).