1 Раствор гидроксида натрия:
1) разлагается при нагревании на оксид и воду
2) вступает в реакцию обмена с хлоридом натрия
3) взаимодействует е оксидов меди (II)
4) изменяет цвет лакмуса на синий
2
Формулы веществ X и Y в схеме превращений
.+X. +Y
Zn » ZnO -> Zn(NO3)2,
1) X-CuO: Y - HNO3,
2) X- О2; Y - HNO3
3) X- H2O; Y - Ca(No3)2,
4) X-O2; Y - KNO3
3
Раствор гидроксида кальция:
1) разлагается при нагревания на кальций и воду
2) вступает в реакцию обмена с хлоридом натрия
3) взаимодействует с оксидом углерода(IV)
4) изменяет цвет лакмуса с фиолетового на красный
4
При взаимодействии избытка гидроксида калия с оксидом углерода(IV) образуются
1) К2СО3, и H2!
2) CaCO3, и H2O
3) K2CO3, и H2O
4) CaCO3 и H2!
! - стрелка вверх
История химии изучает и описывает сложный процесс накопления специфических знаний, относящихся к изучению свойств и превращений веществ; её можно рассматривать как пограничную область знания, которая связывает явления и процессы, относящиеся к развитию химии, с историей человеческого общества.
Историю химии принято подразделять на несколько периодов; при этом следует учитывать, что эта периодизация, будучи достаточно условной и относительной, имеет скорее дидактический смысл[1]. Одним из основоположников истории химии как научной дисциплины был немецкий учёный Герман Копп (1817—1892)[2].
Объяснение:
Данная химическая реакция не идет, исходные вещества должны обязательно быть растворимы в воде, или реагировать в данном случае с кислотой, а один из продуктов реакции в результате реакции ионного обмена выпасть в осадок, или образоваться газ, или малодиссоциирующее вещество.
Cu(OH)2 - гидроксид меди(II) - нерастворимое в воде основание, для них реакции с солями (хлорид железа(III) в данном случае) не характерны.
3Ba(OH)₂ + 2FeCl₃ = 3BaCl₂ + 2Fe(OH)₃↓
3Ba²⁺ + 6OH⁻ + 2Fe³⁺ + 6Cl⁻ = 3Ba²⁺ + 6Cl⁻ + 2Fe(OH)₃↓
Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃↓