1. Төртінші периодта орналасқан жоғары валенттілігіне сай оксидінің форму- ласы ЭО, болатын элементті анықтап, оның сутекті қосылысының формула-
сын жазыңдар.
2. Қышқылдың формуласы Н.ЭО, болса, оның салыстырмалы молекулалық
массасы 62-ге тең болса, қышқыл түзуші элементті тауып, элементтің пе-
риодтық жүйедегі орнын анықтап, оның оксидінің және сутекті қосылы-
сының формуласын жазып, осы қосылыстардағы элементтің массалық үле-
сін есептеңдер.
3. Элементтің сутекті қосылысының салыстырмалы молекулалық массасы 34
болса, оның оксидтері мен гидроксидтерінің формуласын жазыңдар.​

Класс углеводородов  делится на следующие группы:

1. моносахариды, или простые сахара   (пр.,   виноградный   сахар — глюкоза,    плодовый   сахар — фруктоза):

2 олигосахариды,  содержащие от 2 (дисахариды)    до    10   моносахаридных остатков, соединенных между собой особой гликозидной  связью (напр., тростниковый   сахар — сахароза, солодовый сахар — мальтоза,   молочный  сахар — лактоза и др.);

3.  полисахариды,    или   высшие   У.,п остроенные   из   многих  моносахарид ных  остатков  (напр.,   крахмал,  гликоген, целлюлоза и др.).

МЕТАН.
Формула строения метана: CH4(молекулярная формула),  Н

                                                                                                            H-С-H (структкрная формула)

                                                                                                                H

Физ.св-ва метана: Малорастворим в воде, легче воздуха. При использовании в быту, промышленности в метан обычно добавляют одоранты (обычно меркаптаны) со специфическим «запахом газа». Метан нетоксичен и неопасен для здоровья человека.

Хим. св-ва метана: 

1.Горит в воздухе голубоватым пламенем, при этом выделяется энергия около 39 МДж на 1 м³. С воздухом образует взрывоопасные смеси при объёмных концентрациях от 5 до 15 процентов. Точка замерзания −184oС (при нормальном давлении)

2.Вступает с галогенами в реакции замещения, которые проходят по свободно радикальному механизму.

3. Окисляется до муравьиной к-ты при 150—200 °C и давлении 30—90 атм. по цепному радикальному механизму.

Метан применяется, как топливо и сырье в органическом синтезе.

4)Здесь свою СО изменяют цинк и азот.
Zn (0) -2е → Zn (+2)/ 4 восстановитель, окисление
N (+5) +8е → N (-3) / 1 окислитель, восстановление
4Zn + 12HNO3 → 4Zn(NO3)2 + 2NH4NO3 + 6 H2O
Можем поделить все коэффициенты на 2
2Zn + 6HNO3 → 2Zn (NO3)2 + NJ4NO3 + 3H2O

Задача:

2NO2+2H2O --> 2HNO3+H2
Решение:
колличество NO2= 4.48/22.4=0.2 моль
колличество NO2 равно колличеству HNO3 и равно 0.2 моль
молярная масса HNO3= 1+14+16*3=63 г\моль
Масса кислоты равна 0.2*63=12.6 г
Если нужен объём, то
5)0.2*22.4=4.48 л