1. температура кипения раствора 12,8 г серы в 250 г бензола на 0,514° cвыше, чем у чистого растворителя. выведите молекулярную формулу серы.2. из 342 г сахара и воды приготовлено 22,4 л раствора. найдитеосмотическое давление раствора.3. укажите молярность (моль/л) 0,15м раствора хлорида натрия (считатьстепень диссоциации равной 1): а) 0,1 б) 0,15 в) 0,3 г) 0,45 д) 0,75
m(техн. MgCO₃)=200г.
ω%(прим.)=10%
m(MgCO₃)-?
1. Определим массу примесей:
m(прим.)=ω%(прим.)×m(техн. MgCO₃)÷100%=10%×200г.÷100%=20г.
2. Определим массу чистого карбоната магния:
m(MgCO₃)=m(техн. MgCO₃)-m(прим.)=200г.-20г.=180г.
3. Определим молярную массу карбоната магния и его количество вещества в 180г.:
M(MgCO₃)=24+12+16х3=84г./моль
n(MgCO₃)=m(MgCO₃)÷M(MgCO₃)=180г.÷84г./моль=2,1моль
4. Запишем уравнение реакции и проанализируем его:
MgCO₃ + 2HCI = MgCI₂ + CO₂ + H₂O
По уравнению реакции из 1моль карбоната магния образуется 1моль оксида магния.
По условию задачи 2,1моль карбоната магния, значит образуется тоже 2,1моль оксида магния.
n(MgO)=2,1моль
5. Определим молярную массу магния и его массу количеством вещества 2,1моль:
M(MgO)=24+16=40г./моль
m(MgO)=n(MgO)×M(MgO)=2,1моль×40г./моль=84г
6.ответ: из 200г. технического карбоната магния с массовой долей примесей 10% образуется 84г. оксида магния.
CH3 CH3
| |
СН2=СН-С-С-СН2-СН2-СН2-СН3
| |
CH3 C3H7
с остальными примерно так же, просто нужно запомнить приставки, чтобы знать сколько атомов углерода,и радикалы соответственно, ну и суффиксы ан, ен и ин, чтобы знать какая связь