1.Теория химического строения органических соединений А.М. Бутлерова. 2.Состояние электронов в атоме. Электронная природа химических связей в
органических соединениях.
3.Предельные углеводороды. Алканы. Электронное и пространственное строение
алканов.
4.Гомологический ряд алканов. Изомеры. Химические и физические свойства.
получения.
5.Метан - простейший представитель алканов.
6.Непредельные углеводороды. Алкены. Строение молекул, гомология, изомерия.
7. Получение, свойства и применение алкенов.
8.Алкадиены. Химические свойства получения.
9.Непредельные углеводороды. Ацетилен и его гомологи. Химические свойства.
получения.
10.Циклические углеводороды. Химические и физические свойства.
11 .Ароматические углеводороды. Химические и физические свойства.
12.Свойства бензола и его гомологов.
13.Природные источники углеводородов.
14.Нефть и её переработки.
15.Одноатомные предельные спирты.
16.Получение, химические свойства и применение одноатомных спиртов.
17. Многоатомные спирты. Химические свойства получения.
18.Фенолы.Химические свойства получения.
19.Карбонильные соединения. Альдегиды. Кетоны.
20.Свойства и получение альдегидов.
21.Карбоновые кислоты.
22.Химические свойства и применение одноосновных карбоновых кислот.
23.Двухосновные карбоновые кислоты. Химические и физические свойства.
24.Сложные эфиры. Химические свойства получения.
25.Жиры.Химические свойства получения.
26. У глево ды. Моносахариды.
27.Углеводы.Дисахариды.Химические свойства получения.
28. Олигосахариды. Сахароза.
29.Полисахариды.Крахмал.
30.Целлюлоза.
31.Азотсодержащие органические соединения. Амины.
32.Амины. Химические свойства получения.
3 3. Аминокислоты. Свойства. Получение.
3 4 .Белки. Состав. Строение.
35.Нуклеиновые кислоты.
36.Синтетические полимеры.
37.Натуральный каучук.,
38.Синтетические каучуки.
39.Строение атома. Химический элемент. Нуклиды. Изотопы.
40.Законы сохранения массы и энергии в химии.
41 .Периодический закон и Периодическая система Д.И. Менделеева.
42.Валентность и валентные возможности атомов
43.Основные виды химических связей. Ионная связь и ковалетная связь.
44.Металлическая и водородные связи
45.Пространственное строение молекул
46.Строение кристаллов.Кристаллические решетки.
47.Причина многообразия веществ.
48.Оксиды.Основания.
49.Кислоты.Соли
50.Классификация химических реакций.
51.Скорость химических реакций.
52.Катализ
53.Обратимые и необратимые химические реакции.
54.Химическое равновесие и его смещения.
55.Дисперсные системы
выражение концентрации растворов.
57. Теория электролитической диссоциации. Водородный показатель.
58.Реакции ионного обмена.
59.Химические источники тока.
60.Ряд стандартных электродных потенциалов.
61.Коррозия металлов и его предупреждение.
61.Электролиз.
62.Общая характеристика и получение металлов.
63.Общий обзор металлических элементов А групп.
64.Общий обзор металлических элементов Б групп
65.Медь.Общая характеристика и свойства меди.
66.Цинк.Общая характеристика и свойства цинка.
67.Общая характеристика титана и хрома
68.Железо, никель, платина
69.Сплавы металлов
70.Оксиды и гидроксиды металлов.
71.Обзор неметаллов
72.Общая характеристика неметаллов и кислородосодержащих кислот.
73.Водородные соединения неметаллов
74.Химия в промышленности. Принципы химического производства. Производство чугуна.
75.Химико-технологические принципы промышленного получения металлов.
77.Производство стали
78.Химия в быту
79.Химическая промышленность и окружающая среда.
80.Конденсационные полимеры.Пенопласты
Ионные кристаллические решетки
Виды частиц в узлах решетки: ионы
Для веществ с ионной химической связью будет характерна ионная решетка.
Ионы-это частицы, имеющие положительный или отрицательный заряд.
Напрмер NaCl, Соли, галогениды (IA,IIA),оксиды и гидроксиды типичных металлов.
Физ. свойства: Твердые, прочные, нелетучие, хрупкие, тугоплавкие, многие растворимы в воде, расплавы проводят электрический ток
Атомные кристаллические решетки
В узлах атомной кристаллической решетки находятся отдельные атомы.
Ковалентная химическая связь.
В данных решетках молекулы отсутствуют. Весь кристалл следует рассматривать как гигантскую молекулу. Примером веществ с таким типом кристаллических решеток могут служить аллотропные модификации углерода: алмаз, графит; а также бор, кремний, красный фосфор, германий. Простые по составу.
Атомные кристаллические решетки имеют не только простые, но и сложные. Например, оксид алюминия, оксид кремния. Все эти вещества имеют очень высокие температуры плавления (у алмаза свыше 35000С) , прочны и тверды, нелетучи, практически нерастворимы в жидкостях.
Металлические кристаллические решетки
Металлическая связь. Связь в металлах между положительными ионами посредством обобществленных электронов.
общие физические свойства для металлов характерны: блеск, электропроводность, теплопроводность, пластичность.
Вещества с металлической связью имеют металлические кристаллические решетки
В узлах таких решеток находятся атомы и положительные ионы металлов, а в объеме кристалла свободно перемещаются валентные электроны. Электроны электростатически притягивают положительные ионы металлов. Этим объясняется стабильность решетки.
Молекулярные кристаллические решетки
Эти вещества являются неметаллами. Простые по составу. Химическая связь внутри молекул ковалентная неполярная. Летучие, легкоплавкие, малорастворимые в воде.
в узлах решетки нах. молекулы.
молекулярную кристаллическую решетку могут иметь не только твердые простые вещества: благородные газы, H2,O2,N2, I2, O3, белый фосфор Р4, но и сложные: твердая вода, твердые хлороводород и сероводород. Большинство твердых органических соединений имеют молекулярные кристаллические решетки (нафталин, глюкоза, сахар) .
В узлах решеток находятся неполярные или полярные молекулы. Несмотря на то, что атомы внутри молекул связаны прочными ковалентными связями, между самими молекулами действуют слабые силы межмолекулярного взаимодействия.