1. Установите соответствие между схемой процесса и названием процесса, происходящего при этом: СХЕМА ПРОЦЕССА
А)P0→P-3 +P+1
Б)S+4→S+6
НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
1)окисление
2)восстановление
В) C0→C+2
3)*диспропорционирование
4)без изменения степени окисления
* Диспропорциони́рование — химическая реакция, в которой один и тот же элемент выступает и в качестве окислителя, и в качестве восстановителя, причём в результате реакции образуются соединения, которые содержат один и тот же элемент в разных степенях окисления.
2. Установите соответствие между схемами превращения веществ и изменением степени окисления элемента углерода.
СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЯ
ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ УГЛЕРОДА
А) С + O2→CO
1) от 0 до -4
Б)CO2 + Mg→MgO + C
2)от 0 до +4
В) CO2 + NaOH →NaHCO3
3)от +4 до -4
4)от +4 до 0
5)от +4 до +4
3) Амфотерным соединением является:
1)оксид бериллия 2)гидроксид натрия 3)оксид хрома (6) 4)гидроксид кальция
4.Амфотерные оксиды реагируют:
1) с кислотами, но не с водными растворами щелочей
2) с щелочами, но не с кислотами
3) и с кислотами, и со щелочами
4) с водой
5. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия:
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) Zn(OH)2 + NaOH→(t)
1) ZnO + H2O
Б) Zn (OH)2 + NaOH(раств.) →
2) ZnO + H2
В) Zn(OH)2→
3)Na2[Zn(OH)4]
4)Na2ZnO2 + H2O
5) Na2O + ZnO +H2O
6. С наибольшей скоростью реагирует с водой:
1) натрий 2) алюминий 3) магний 4) хлор
ответ :натрий
7. Увеличению скорости реакции не
1) увеличение количества газообразного реагента
2) измельчение твердого реагента
3) понижение температуры
4) введение катализатора
8. Во сколько раз уменьшится скорость реакции при понижении температуры от 40 0С до 10 0С, если температурный коэффициент равен 3?
1)в 3 раза. 2)в 6 раз. 3)в 9 раз. 4)в 27 раз
По реакции от восстановителя (свободной серы (0)) к окислителю( сере(+6) в серной кислоте) переходят 4 электрона. И окислитель, и восстановитель превращаются в серу (+4) в оксиде серы.
Раз сказано, что взаимодействие серы к кислотой было ПОЛНЫМ, значит, можно считать количественные соотношения согласно реакции.
На 2 моля кислоты требуется 1 моль серы.
М(S) = 32г/моль; m(S) = 6,4г; n = m/M = 6,4г/32г/моль = 0,2 моля.
Если ( по Авогадро) 1 моль в-ва содержит 6,02*10^23 молекул, то 0,2 моля серы содержат: 0,2*6,02*10^23 атомов серы. И каждый по реакции отдает 4 электрона!
Т.е к окислителю перейдет: 4*0,2*6,02*10^23 = 4,816*10^23 электронов.
1)Уравнение реакции в общем виде: 4Ме + 3О2 = 2Ме2О3 Отношение количества вещества (Ме) к количеству вещества (Ме2О3) по уравнению реакции =4:2 или 2:1,следовательно (ню) Ме в 2 раза больше, чем Ме2О3. 2)Обозначим М (молярную массу Ме) через Х, тогда М (молярная масса оксида Ме2О3) будет равна 2Х +48 3)количество вещества Ме= м (масса 3г) / м (молярн. масса Х) = 3 / Х г/моль (а) количество вещества оксида = м (5,67г ) / М (2Х +48) =5,67 / 2х+48 г/моль (б) 4)Тогда, т. к. количество вещества Ме в 2 раза больше, следовательно, если значение (а) разделим на (б) = 2 3 / Х : (деление) 5,67 / 2Х +48 =2 3(2Х +48) :( 2Х ) х 5,67=2 6Х +144=11,34Х Х=27(г/моль) т. к. (Х) -молярная масса неизвестного металла, следовательно, это металл Аl(алюминий, степень окисления в оксиде у алюминия (+3),М =27 г моль.