1. В закрытом сосуде при некоторой температуре в системе 2NO + O2 2NO2 установилось равновесие при следующих концентрациях: [NO2 ] = 0,24 моль/л;
[O2 ] = 1,6 моль/л;
[NO] = 0,06 моль/л.
Вычислить константу равновесия и исходную концентрацию кислорода.
2. Как изменится скорость прямой реакции:
Na2S2О3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SO3 + S,
если повысить концентрацию Na2S2О3 в два раза, а концентрацию серной кислоты понизить в три раза?
3. Как изменится константа скорости химической реакции при изменении
температуры от 120oС до 90oС, если γ = 3,0?
аллюминотермия получения металоов из оксидов действием аллюминия
термит - смесь аллюминия с металлами Ca, Mg Тi.
электролиз - процесс распада веществ по действием электричества
алюмосиликаты - минералы природные которые содержат аллюминий и кремний
глина - это природный минерал состоящий из смеси окисда аллюминия, оксида кремния и воды
гидролиз - процесс распада веществ по действием воды
| | | |
R R R R
27.9/Mr=3.6/36
Mr трипептида=279
добавляем 2 молекулы воды=279+36=315- это молекулярная масса 3 аминокислот , делим на 3 молекулы( поскольку в решении сказано, что получается один тип аминокислоты), а по уравнению 3 моль.
Получаем 315/3=105 -это молекулярная масса 1 аминокислоты
общая формула аминокислот CnH2n+1NO2=105
14n+47=105
14n=58
n=4 значит C4H9NO2 NH2-(CH2)3-COOH аминобутановая кислота
Nh2-(CH2)3-CO-NH-(CH2)3-CO-NH-(CH2)3-COOH