1. Вам известны взаимные переходы воды из одного агрегатного состояния в дру- гое: твёрдое (лёд) — жидкое (вода) газообразное (пар). Возможен ли переход
из твёрдого состояния в газообразное?
2. Какое из перечисленных явлений является лишним в следующем перечне:
а) плавление льда, б) кипение воды, в) образование капель воды, г) конденсация
водяного пара, д) кристаллизация воды? Поясните свой выбор.
ёрдое
- носит
о образование
кристаллик
Примените свои знания
3. Предложенную схему взаимных переходов агрегатных состояний веществ про-
иллюстрируйте конкретными примерами и покажите значение таких взаимных пере-
ходов.
4. Почему во время соревнований фигуристов и хоккейных матчей делают пере-
рывы на заливку льда?
может нахо-
Гного состо-
чденсация),
еристалли-
Используйте дополнительную информацию
5. Подготовьте сообщение о сухом льде.
6. Выразите свою точку зрения о количестве агрегатных состояний веществ. Ар-
гументируте её сведениями, полученными из различных источников информации.
Укажите эти источники.

В виде простого вещества натрий – легкий (пл. 0,97 г/см3), мягкий серебристо-белый металл со сравнительно невысокими температурами плавления (98C) и кипения (883C).

По химическим свойствам это активнейший металл. На воздухе тотчас окисляется, образуя рыхлые продукты окисления. При обычной температуре самовоспламеняется в атмосфере фтора и хлора. При небольшом подогревании энергично взаимодействует с жидким бромом, серой, йодом, водородом и др.

С многими металлами натрий образует интерметаллические соединения. Например, с оловом он дает ряд соединений: NaSn6,NaSn4,NaSn3,NaSn2,NaSn,Na2Sn,Na3Snи др. С некоторыми металлами дает твердые растворы. Эвтектический сплав 24%Naи 76%Kпредставляет собой жидкость (температура кристаллизации –12,6C).

Натрий используется в металлотермии. Металлический натрий и его жидкий сплав с калием используется в органическом синтезе. Как восстановитель часто применяется амальгама натрия. Натрий используется также в качестве теплоносителя в ядерных энергетических установках, в клапанах авиационных двигателей, в химических производствах, где требуется равномерный обогрев в пределах 450 – 650C.

Натрий получают электролизом расплавленного NaClи режеNaOH. При производстве натрия изNaCl(т. пл. 800C) температуру плавления электролита снижают (до 575 – 585C) добавкойKCl,CaCl2,NaFили других солей. Натрий хранят в запаянных сосудах или под керосином.

За рівнянням реакції утворюється 2 моль фосфор (V) хлориду:

2P + 5Cl₂  ⇒ 2PCl₅ ,

375 кДж/моль - теплота утворення 1 моль, а за рівнянням утворюється 2 моль PCl₅, отже (375 х 2 моль) = 750 кДж

Термохімічне рівняння реакції - рівняння, в якому зазначено тепловий ефект реакції. Зараз прийнято використовувати позначення ΔН.

Зазначають літерою в дужках стан кожної речовини (газуватий, кристалічний, рідкий). Реакція екзотермічна, тому ΔН має відємне значення (знак "мінус"):

2P(к) + 5Cl₂(г)  ⇒ 2PCl₅(к), ΔН = - 750кДж