1. Вставьте пропущенное слово.
Оксиды - это вещества, состоящие из элементов, один из которых -
Общая формула оксидов
Основания - это вещества, состоящие из и связанных с ними -
Общая формула оснований
Кислоты - это вещества, молекулы которых состоят из атомов и
Общая формула кислот
Соли - это вещества, состоящие из и
Общая формула солей
2. Среди каждой тройки веществ найти вещество, отличающееся от двух других. Указать признак отличия.
1) Fe(OH)2, NaOH, Cu(OH)2 2) HNO3 , H2SO4 , HCl
3) CaO, SO2, BaO 4) H2SО4, HNO3, H2CО3
3. Составьте формулы указанных оксидов:
а) оксид магния; б) оксид фосфора (V); в) оксид азота (III) г) оксид хлора (I)
4. Из перечня:Ca(OH)2, MgO, Na2CO3, LiOH, CO2, Mg(OH)2 - выпишите формулы оснований, назовите их и вычислите молярные массы.
5. Формулы кислотных остатков угольной, хлороводородной и кремниевой кислот соответственно записаны в ряду:
а) СO32-, Сl-, SiO32- б) ClO2-, SiO32-, CO32- в) SO32-, Cl-, SiO32- г)Cl-,SiO32-, CO32-
6. Из перечня: H2SO4, N2O5, Ca(OH)2, H2S, MgO, K3PO4, Fe(OH)2, AlCl3 - выпишите формулы: а) оксидов б) кислот в) оснований г) солей.
Назовите все вещества.
7. Общее число атомов, указанных в формуле гидрокарбоната кальция, равно:
а) 9 б) 7 в) 5 г) 11
8. Какое из перечисленных утверждений не характерно для оксидов щелочных металлов?
А). Растворяются в воде; б). взаимодействуют с основаниями;
в). взаимодействуют с кислотными оксидами.
9. В какой паре вещества не могут реагировать между собой?
1. оксид серы (IV) и вода; 2 оксид фосфор а (V)и серная кислота; 3.Оксид кальция и углекислый газ.
10. Какое из перечисленных взаимодействий не характерно для основных оксидов?
1. с кислотами; 2.с основаниями; 3. с кислотными оксидами.
11. Негашенная известь-это:
1. гидроксид кальция. 2. серная кислота. 3. оксид кальция.
12. Какое из перечисленных взаимодействий не характерно для кислотных оксидов?
1. с кислотами; 2. с основаниями; 3. с основными оксидам.
13. Впишите вместо многоточий формулы веществ в уравнениях реакций. Расставьте коэффициенты.
1. Fe(OH)3 = ::: + H2O
2. Ba(OH)2 + ::: = BaCl2 + 2H2O
3 ::: +CO2 = CaCO3 + H2O
4 :::.. + CuSO4 = Cu(OH)2 +Na2SO4
5. Fe(OH)2 + ::: =Fe(NO3)2 + H2O
14. Составьте уравнения согласно приведенной схеме?
Ca→ CaО
Объяснение:
а) Раствор глюкозы можно обнаружить реакцией с гидроксидом меди (II) при нагревании. Наблюдается изменение цвета гидроксида меди (II), в начале появляется жёлтый осадок гидроксида меди (I), который при дальнейшем нагревании превращается в красный оксид меди (I):
СH₂OH-(CHOH)₄-COH + 2Cu(OH)₂ (t°) → СH₂OH-(CHOH)₄-COOH + Cu₂O↓ + H₂O
б) Раствор глицерина можно обнаружить с свежеприготовленного гидроксида меди (II), при его нагревании с раствором глицерина в щелочной среде будет наблюдаться растворение осадка и окрашивание раствора в синий цвет: (внизу показана уравнение реакций↓)
Объяснение:
Атом представляет собой массивное, положительно заряженное ядро вокруг которого вращаются по орбитам электроны. Причем если электронов много, то они размещаются еще и на разных энергетических уровнях, то есть на разных расстояниях от ядра атома.
Электроны несут отрицательный заряд и между ними и положительным ядром возникают силы притяжения.
Ядро словно держит электроны не давая им улететь.
Напротив, чтобы силой вырвать электрон из сферы влияния ядра требуется приложить некую энергию, которая и называется энергией ионизации, энергией превращения атома в положительный ион.
Чем дальше от ядра находятся электроны, чем больше атомный радиус, тем проще их оторвать и тем меньшую энергию ионизации следует приложить. чем больше атомный радиус, тем проще их оторвать и тем меньшую энергию ионизации следует приложить.
Следовательно, в группах энергия ионизации уменьшается с увеличением порядкового номера, а в периоде наоборот - увеличивается.
Самую высокую энергию ионизации соответственно имеют инертные газы(чемпион среди них - гелий), а самую низкую - щелочные металлы.
Следовательно, вышесказанному:
Li, Fe, I, F.