1. вычислите 1)скорость реакции в начальной момент времени и когда прореагирует n% вещества а, если известны константа скорости k и начальные концентрации исходных веществ ( са и св моль/л ) 2) как изменится скорость реакции при уменьшении концентрации вещества а в n раз 3) как изменится скорость реакции при уменьшении концентрации вещества в в m раз а+2в=2с+3д k=0.215 са=1.5 св=4.0 n%=40 n=2.5 m=2.1

Многие металлы широко распространены в природе. так, содержание некоторых металлов в земной коре следующее: алюминия — 8,2% железа — 4,1% кальция — 4,1% натрия — 2,3% магния — 2,3% калия - 2,1 % титана — 0,56% большое количество натрия и магния содержится в морской воде: — 1,05%, — 0,12%. в природе металлы встречаются в различном виде: — в самородном состоянии: серебро , золото , платина , медь , иногда ртуть — в виде оксидов: магнетит fe3o4, гематит fe2о3  и др. — в виде смешанных оксидов: каолин аl2o3  • 2sio2  • 2н2о, алунит (na,k)2o • аlо3  • 2sio2  и др. — различных солей: сульфидов: галенит pbs, киноварь нgs, хлоридов: сильвин кс1, галит nacl, сильвинит ксl• nасl, карналлит ксl • мgсl2  • 6н2о, сульфатов: барит ваso4, ангидрид са8о4фосфатов: апатит са3(ро4)2, карбонатов: мел, мрамор сасо3, магнезит мgсо3. многие металлы часто сопутствуют основным природным минералам: скандий входит в состав оловянных, вольфрамовых руд, кадмий — в качестве примеси в цинковые руды, ниобий и тантал — в оловянные. железным всегда сопутствуют марганец, никель, , молибден, титан, германий,

А1. Ряд химических элементов периодической системы Д. И. Менделеева, начинающийся щелочным металлов и заканчивающийся инертным газом, называется

1) группой 2) подгруппой 3) периодом 4) периодическим законом

А2. В 4 периоде главной подгруппы (А) V группы находится элемент с порядковым номером 1) 33 2) 23 3) 50 4) 75

А3. Общим для элементов главной подгруппы II группы является

1) число электронных слоев 3) число электронов в атоме

2) высшая валентность 4) величина зарядов ядер

А4. Номер периода периодической таблицы определяет

1) высшую валентность атома 3) число протонов в ядре

2) число электронов в атоме 4) число электронных слоев в атоме

А5. Изотопы хлора 35Cl и 37Cl различаются

1) числом электронов 3) числом протонов

2) числом нейтронов 4) зарядом ядра атома

А6. Укажите распределение электронов по электронным слоям в атоме магния.

1) )2)8)2 2) )2)2 3) )2)8)4 4) )2)8

А7. Гидроксид лития вступает в реакцию с

1) гидроксидом кальция 3) оксидом магния

2) соляной кислотой 4) барием

А8. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у вещества

1) хлора 2) серы 3) кремния 4) кальция

А9. Заряд ядра атома натрия

1) +1 2) +3 3) +23 4) +11

А10. Число нейтронов в атоме изотопа фосфора 31Р

1) 5 2) 15 3) 16 4) 31

Часть В

В1. Установите соответствие между химическим элементом и его положением в Периодической системе.

Элементы Положение в периодической системе

1) Fe А) 4 период, VII группа, главная подгруппа (А)

2) F Б) 4 период, VII группа, побочная подгруппа (Б)

3) Mn В) 2 период, VII группа, главная подгруппа (А)

4) Br Г) 4 период, VIII группа, побочная подгруппа (Б)

В2. Установите соответствие между распределением электронов по энергетическим уровням и формулами химических частиц.

Распределение электронов по уровням Формулы частиц

1) 2, 8, 3 А) S2-

2) 2, 8, 8 Б) Ne

3) 2, 8 В) Al

4) 2,5 Г) N

В3. Запишите название изотопа элемента с массовым числом 37, в ядре атома которого находится 20 протонов.

Объяснение: