10. Молярна маса нітрату металічного елемента, що виявляє ступінь окиснення +3 (валентність —III), в 1,502 разу більша за молярну масу хлориду цього ж елемента. Установіть хімічний елемент, укажіть кількість протонів у його атомі.
Т.е по реакции медь и железо реагирует в соотношении 1:1 молям, что составляет в пересчете 7,701 г. Однако у нас изменение массы было всего на 0,24 г. А значит ы должны узнать сколько это в пересчете на моли.
При расчете получается х = 0,031 моль.
Чтобы определить массу прореагированного CuSO4 надо 0,031*159,6 (ню) = 8,62 г.
ответ:5.Як зміниться масова частка кислоти, якщо до розчину сульфатної кислоти
об’ємом 50 мл і густиною1,4 г/мл з масовою часткою кислоти 50% долити 10 г
кислоти?м
Объяснение:
5.Як зміниться масова частка кислоти, якщо до розчину сульфатної кислоти
об’ємом 50 мл і густиною1,4 г/мл з масовою часткою кислоти 50% долити 10 г
кислоти?5.Як зміниться масова частка кислоти, якщо до розчину сульфатної кислоти
об’ємом 50 мл і густиною1,4 г/мл з масовою часткою кислоти 50% долити 10 г
кислоти?5.Як зміниться масова частка кислоти, якщо до розчину сульфатної кислоти
об’ємом 50 мл і густиною1,4 г/мл з масовою часткою кислоти 50% долити 10 г
кислоти?
4,95 г
Объяснение:
По реакции
Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
Cu(II) + 2 e- → Cu(0)
Fe(0) - 2 e- → Fe(II)
т.е. 1 М меди вытесняет 1 М железа
М(Cu) - М(Fe) = 63,546 - 55,845 = 7,701 г/моль
Далее составляем пропорцию
1 моль = 7,701 г.
х моль = 0,24 г.
Т.е по реакции медь и железо реагирует в соотношении 1:1 молям, что составляет в пересчете 7,701 г. Однако у нас изменение массы было всего на 0,24 г. А значит ы должны узнать сколько это в пересчете на моли.
При расчете получается х = 0,031 моль.
Чтобы определить массу прореагированного CuSO4 надо 0,031*159,6 (ню) = 8,62 г.