12. найдите массу na,so4, содержащий 4,214 -1023 атомов кислорода,
13.найдите массу аісі3, содержащий 24,08 1023 атомов хлора. , нужно.​

1) H2SO4 (для удобства возьмем раствор объемом 1л).
Масса 1 л - 1000 * 1,124 = 1124 г.
Масса кислоты - 1124 * 0,18 = 202,32 г.
Масса растворителя - 1124 - 202,32 = 921,68 г .
Молярная масса кислоты - 2 + 32 + 64 = 98 г/моль.
Молярная масса эквивалента - 98 / основность к-ты = 98 / 2 = 49 г/моль.
Молярная масса воды - 18 г/моль.
Суммарно вещества - 202,32 / 98 + 921,68 / 18 = 2,0645 + 51,2044 = 53,2689 моль.
а) Нормальность - 202,32 / 49 = 4,13Н.
б) Молярность - 202,32 / 98 = 2,06М.
в) Моляльность - 2,0645 / 0,9217 = 2,24 моль/кг.
г) Мольная доля - 2,0645 / 53,2689 =  0,0388.
Аналогично выполняем остальные.
2) KOH.
Масса 1 л - 1000 * 1,334 = 1334 г.
Масса основания - 1334 * 0,12 = 160,08 г.
Масса растворителя - 1334 - 160,08 = 1173,92 г .
Молярная масса основания - 39 + 16 + 1 = 56 г/моль.
Молярная масса эквивалента - 56 / кислотность основания = 56 / 1 = 56 г/моль.
Молярная масса воды - 18 г/моль.
Суммарно вещества - 160,08 / 56 + 1173,92 / 18 = 2,8586 + 65,2178 = 68,0764 моль.
а) Нормальность - 160,08 / 56 = 2,86Н.
б) Молярность - 160,08 / 56 = 2,86М.
в) Моляльность - 2,8586 / 1,1739 = 2,44 моль/кг.
г) Мольная доля - 2,8586 / 68,0764 =  0,04.
3) HNO3.
Масса 1 л - 1000 * 1,442 = 1442 г.
Масса кислоты - 1442 * 0,64 = 922,88 г.
Масса растворителя - 1442 - 922,88 = 519,12 г .
Молярная масса кислоты - 1 + 14 + 48 = 63 г/моль.
Молярная масса эквивалента - 63 / основность = 63 / 1 = 63 г/моль.
Молярная масса воды - 18 г/моль.
Суммарно вещества - 922,88 / 63 + 519,12 / 18 = 14,6289 + 28,84 = 43,4689 моль.
а) Нормальность - 922,88 / 63 = 14,65Н.
б) Молярность - 922,88 / 63 = 14,65М.
в) Моляльность - 14,6289 / 0,5191 = 28,22 моль/кг.
г) Мольная доля - 14,6289 / 43,4689 =  0,3365.
4) NaOH.
Масса 1 л - 1000 * 1,410 = 1410 г.
Масса основания - 1410 * 0,38 = 535,8 г.
Масса растворителя - 1410 - 535,8 = 874,2 г .
Молярная масса основания - 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.
Молярная масса эквивалента - 40 / кислотность основания = 40 / 1 = 40 г/моль.
Молярная масса воды - 18 г/моль.
Суммарно вещества - 535,8 / 40 + 874,2 / 18 = 13,395 + 48,5667 = 61,9617 моль.
а) Нормальность - 535,8 / 40 = 13,4Н.
б) Молярность - 535,8 / 40 = 13,4М.
в) Моляльность - 13,395 / 0,8742 = 15,32 моль/кг.
г) Мольная доля - 13,395 / 61,9617 =  0,2162.
5) HCl.
Масса 1 л - 1000 * 1,038 = 1038 г.
Масса кислоты - 1038 * 0,08 = 83,04 г.
Масса растворителя - 1038 - 83,04 = 954,96 г .
Молярная масса кислоты - 1 + 35,5 = 36,5 г/моль.
Молярная масса эквивалента - 36,5 / основность = 36,5 / 1 = 36,5 г/моль.
Молярная масса воды - 18 г/моль.
Суммарно вещества - 83,04 / 36,5 + 954,96 / 18 = 2,2751 + 53,053 = 55,3284 моль.
а) Нормальность - 83,04 / 36,5  = 2,28Н.
б) Молярность - 83,04 / 36,5  = 2,28М.
в) Моляльность - 2,2751 / 0,955 = 2,38 моль/кг.
г) Мольная доля - 2,2751 / 55,3284 =  0,0411.

1) Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O;

2) 2FeCl3 + Zn = 2FeCl2 + ZnCl2;

3а) 6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl = 6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 + 7H2O или

3б) 6FeCl2 + K2Cr2O7 + 7H2O = 6Fe(OH)Cl2 + 2KOH + 2Cr(OH)3 - в любом случае, независимо от среды (не стал писать для щелочной), мольное соотн-е FeCl2 и K2Cr2O7 будет равно 6:1;

V л - объем 0.02 Н р-ра K2Cr2O7, сод-й 0.02*V моль экв-в K2Cr2O7;

х г - масса руды, сод-й w (%) Fe2O3, тогда масса Fe2O3 в руде = (x*w)/100 = 0.01*x*w г;

при восст-и до FeCl2 (с промежуточным образ-м FeCl3) 1 формульная единица Fe2O3 прин-т 2 эл-а, след-но, М экв. Fe2O3 = 160/2 = 80 г/моль, а 0.01*x*w г Fe2O3 сод-т 0.01*x*w/80 = 0.000125*x*w моль экв-в Fe2O3;

по з. экв-в, 0.000125*x*w = 0.02*V, а по условию, 1000*V = w; подставив вместо w 1000*V в равенство выше, находим, что x = 0.16 г.