промежуточные реакции:
2h2s+3o2=2so2+2h2o
2so2+o2=2so3
2so3+2h2o=2h2so4
общее:
2h2s->2h2so4
сократим:
h2s->h2so4
m(h2so4)=m(h2so4)*w(h2so4)=260т*0.78=202.8т
F=M(h2so4)/M(h2s)=98/34=2.88
m(h2s)=m(h2so4)/F=202.8/2.88=70.42т
учтем потери h2s:
5% теряется, значит нужно брать больше, 105%
n(h2s)=m(h2s)/M(h2s)=7042*10^4г/34г/моль=2071176.5моль
V(h2s)=n(h2s)*Vm=2071176.5*22.4=46394353.6л
с учетом потерь умножим на 1.05:
V(h2s)=46394353.6*1.05=48714071.3л
V(h2s)=V(h2s)/w(h2s)=48714071.3/0.85=57310672л=57310.672м^3, округлим до 57311м^3
промежуточные реакции:
2h2s+3o2=2so2+2h2o
2so2+o2=2so3
2so3+2h2o=2h2so4
общее:
2h2s->2h2so4
сократим:
h2s->h2so4
m(h2so4)=m(h2so4)*w(h2so4)=260т*0.78=202.8т
F=M(h2so4)/M(h2s)=98/34=2.88
m(h2s)=m(h2so4)/F=202.8/2.88=70.42т
учтем потери h2s:
5% теряется, значит нужно брать больше, 105%
n(h2s)=m(h2s)/M(h2s)=7042*10^4г/34г/моль=2071176.5моль
V(h2s)=n(h2s)*Vm=2071176.5*22.4=46394353.6л
с учетом потерь умножим на 1.05:
V(h2s)=46394353.6*1.05=48714071.3л
V(h2s)=V(h2s)/w(h2s)=48714071.3/0.85=57310672л=57310.672м^3, округлим до 57311м^3
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
1) n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 4/40 = 0,1 моль
2) по уравнению реакции: n(Na2SO4) = (1/2)*n(NaOH) = (1/2)*0,1 = 0,05 моль
3) m(Na2SO4) = n(Na2SO4) * M(Na2SO4) = 0,05 * 142 = 7,1 (г)
ответ: m(Na2SO4) = 7,1 г
Если с 1 моль серной кислоты реагирует 1 моль гидроксида натрия, то образуется кислая соль, и тогда:
NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O
1) n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 4/40 = 0,1 моль
2) по уравнению реакции: n(NaHSO4) = n(NaOH) = 0,1 моль
3) m(NaHSO4) = n(NaHSO4) * M(NaHSO4) = 0,1 * 120 = 12 (г)
ответ: m(NaHSO4) = 12 г