D(в) =Мr/Мв; Молекулярная масса воздуха принята равной 29 ; Мr=d·Mв; Mr=1,86·29=53,94=54. Мы определили, что молекулярная масса нашего вещества равна 54. Перечисленные в вариантах ответа вещества - алкины, т.е. в них имеется тройная связь. Их общая формула СnH2n-2. Подставим в общую формулу атомные массы углерода и водорода, чтобы определить молекулярную массу : 12n +1(2n-2)=12n+2n-2=14n-2 .Но по плотности мы определили, что молекулярная масса = 54, т.е.: 14n-2=54: 14n=54+2; 14n=56 n=4. Это бутин С₄Н₆
опыт 1. Получение раствора гидроксида кальция. Небольшой кусочек мела СаСОз захватить тигельными щипцами и прокаливать 3-5 мин, охладить, поместить в фарфоровую чашку или пробирку и, смочив несколькими каплями воды, наблюдать за изменениями. После этого прибавить 2-3 капли раствора фенолфталеина и сделать вывод о характере раствора. Написать уравнения реакций, происходящих при прокаливании СаСОз и растворении продукта прокаливания.
Опыт 2. Взаимодействие основного оксида с водой» К небольшому количеству оксида магния в пробирке прилить дистиллированной воды и взболтать. Прибавить к реакционной смеси 2-3 капли раствора фенолфталеина. Что наблюдается? Написать уравнения реакции.
Опыт 3. Получение нерастворимых в воде гидроксидов. В две пробирки налить по 1-2 мл раствора солей FeCl3 и CuSO4 и прибавить приблизительно равный объем раствора гидроксида натрия. Что наблюдается? Испытать в воде, кислоте и щелочи растворимость полученных осадков. Написать уравнения реакций.
Перечисленные в вариантах ответа вещества - алкины, т.е. в них имеется тройная связь. Их общая формула СnH2n-2. Подставим в общую формулу атомные массы углерода и водорода, чтобы определить молекулярную массу :
12n +1(2n-2)=12n+2n-2=14n-2 .Но по плотности мы определили, что молекулярная масса = 54, т.е.:
14n-2=54: 14n=54+2; 14n=56 n=4. Это бутин С₄Н₆
опыт 1. Получение раствора гидроксида кальция. Небольшой кусочек мела СаСОз захватить тигельными щипцами и прокаливать 3-5 мин, охладить, поместить в фарфоровую чашку или пробирку и, смочив несколькими каплями воды, наблюдать за изменениями. После этого прибавить 2-3 капли раствора фенолфталеина и сделать вывод о характере раствора. Написать уравнения реакций, происходящих при прокаливании СаСОз и растворении продукта прокаливания.
Опыт 2. Взаимодействие основного оксида с водой» К небольшому количеству оксида магния в пробирке прилить дистиллированной воды и взболтать. Прибавить к реакционной смеси 2-3 капли раствора фенолфталеина. Что наблюдается? Написать уравнения реакции.
Опыт 3. Получение нерастворимых в воде гидроксидов. В две пробирки налить по 1-2 мл раствора солей FeCl3 и CuSO4 и прибавить приблизительно равный объем раствора гидроксида натрия. Что наблюдается? Испытать в воде, кислоте и щелочи растворимость полученных осадков. Написать уравнения реакций.
2СН3COONa + H2SO4 = 2CH3COOH + Na2SO4 2NaCl + H2SO4(конц) = Na2SO4 + 2HCl↑
Объяснение: