У елементів 1 і 2 групи, на останньому рівні 1 і 2 элетрона. Гідроксиди і оксиди металів 1 і 2 групи, мають тільки основні властивості, за винятком гідроксиду і оксиду берилію він проявлят амфотерні властивості (двоїсті: як основні так і кислотні).
Гідроксиди і оксиди елементи 3 групи теж проявляють амфотерні властивості.
Починаючи з 4 групи, головної підгрупи число електронів на останньому збільшується. Гідроксиди і оксиди елементів проявляють кислотні властивості.
Гідроксиди і оксиди сірки проявляють кислотні властивості. Гідроксиди і оксиди алюмінію проявляють амфотерні (як основні, так і кислотні) властивості.
1) Металл трехвалентный. Значит его сульфит имеет формулe Ме₂(SO₃)₃ , а сульфид - Me₂S₃
2) Обозначим молярную массу данного металла через Х граммов. тогда молярные массы солей равны:
М(Ме₂(SO₃)₃) = 2*Х + 3*32 + 9*16 = (2Х + 240) г/моль
М(Me₂S₃) = 2*Х + 3*32 = (2Х +96) г/моль
3) Так как молярная масса сульфита металла в 1,96 раз больше молярной массы сульфида металла, то можем записать уравнение:
2Х + 240 = 1,96*(2Х +96)
2Х + 240 = 3,92Х + 188,16
1,92Х = 51,84
Х = 27
То есть молярная масса металла равна 27 г/моль. Смотрим в таблицу Менделеева: такую массу имеет алюминий - Al.
Объяснение:
У елементів 1 і 2 групи, на останньому рівні 1 і 2 элетрона. Гідроксиди і оксиди металів 1 і 2 групи, мають тільки основні властивості, за винятком гідроксиду і оксиду берилію він проявлят амфотерні властивості (двоїсті: як основні так і кислотні).
Гідроксиди і оксиди елементи 3 групи теж проявляють амфотерні властивості.
Починаючи з 4 групи, головної підгрупи число електронів на останньому збільшується. Гідроксиди і оксиди елементів проявляють кислотні властивості.
Гідроксиди і оксиди сірки проявляють кислотні властивості. Гідроксиди і оксиди алюмінію проявляють амфотерні (як основні, так і кислотні) властивості.