2. Вкажіть групу кислот до якої відносяться мурашина та оцтова
кислоти:
А) ненасичені монокарбонові; Б) насичені монокарбонові;
В) насичені дикарбонові
Г) ненасичені монокарбонові
3. Вкажіть формулу пропіонової кислоти:
А) СН3 СООН ;
Б) С2Н5СООН;
В) СН3СООН;
Г) С3Н7СООН
4. Вкажіть колір фіолетового лакмусу в розчині оцтової кислоти:
А) червоний;
Б) малиновий;
В) жовтий;
Г) оранжевий;
5. Вкажіть скорочене йонне рівняння що характеризує взаємодію оцтової кислоти з металами:
А) СН3СООН↔ СН3СОО- + Н+
Б) Мq0 + 2H+ →Mq2+ +H2
В) CaO + 2H+ →Ca2+ +H2O Г) H+ +OH-→H2O
6. Вкажіть реакцію нейтралізації:
А) СН3СООН↔ СН3СОО- + Н+
Б) Мq0 + 2H+ →Mq2+ +H2
В) CaO + 2H+ →Ca2+ +H2O
Г) H+ +OH-→H2O
7. Вкажіть загальну назву класу речовин які утворюються при взаємодії кислот і спиртів:
А) етери;
Б) солі;
В) естери;
Г) жири.

Завдання мають декілька правильних відповідей

8. Вкажіть формули насичених монокарбонових кислот:
А) С15Н31СООН
Б) СН3СООН
В) С17Н35СООН
Г) С17Н33СООН
9. Вкажіть речовини які взаємодіють з оцтовою кислотою:
А) кальцій
Б) калій гідроксид
В) калій карбонат
Г) купрум(ІІ) сульфат.

Завдання на встановлення відповідностей

10. Установіть відповідність між загальними формулами та назвою
класу речовини:
А) СnH2n+2

1)карбонові кислоти;

Б) СnH2n+1ОН

2) алкани ;

В) СnH2n

3) спирти;

Г) СnH2n+1СООН

4) алкени;
5) алкіни .
​

Итак. В пробирке с сульфатом аммония у нас ионы аммония и сульфат-ионы. Реактив на ионы аммония - какая-нибудь щелочь. Приливаем щелочь - начинает вонять аммиаком (все знают, как нашатырь воняет? ) . К хлориду прильем щелочь - ничего не произойдет. Вариант два. В пробирке с сульфатом аммония так же имеются сульфат-ионы. Реактивом на них служат растворимые соли бария (например хлорид бария) , т. к. выпадает белый осадок сульфата бария (так же еще "Баритовая каша" называется из-за особых заслуг в медицине) . Этот же хлорид бария приливаем во вторую пробирку - ничего не происходит, так как все соли натрия растворимые.

1s22s22р63s23р4
расшифровка:сера в Периодической системе имеет номер 16 . Значит атом серы имеет 16 электронов. В электронной конфигурации сумма верхних индексов как раз равна 16 (2+2+6+4).Т.е верхние индексы обозначают количество электронов , распределенных по слоям и орбиталям. 
Сера находиться в третьем периоде Периодической системы, значит у нее три электронных слоя.На первом слое есть только одна s-орбиталь., три р-орбитали и пять d-орбитали.так как на 3d-орбиталь не хватило электронов, то она не упоминается -отсутствует.
На каждой орбитали может быть не более двух электронов. При этом заполнение начинается со слоев с меньшей энергией. Сначала заполняется первый слой , потом второй, потом третий. Разные орбитали одного слоя заполняются также по принципу меньшей энергии . так сначала полностью заполняется s-орбиталь , потом, но по очереди(сначала каждой по одному электрону, затем по второму, если остались), заполняются три р-орбитали.
В атоме серы полностью заполняются орбитали первых двух электронных слоев . На первый уходит 2 электрона и на второй 8 электронов (2 на s-орбиталь  и по 2 на три р-орбитали) . На третий слой остается 16-2-8=6 электронов. Сначала полностью двумя электронами заполняется s-орбиталь третьего слоя. На три р-орбитали остается 4 электрона. Сначала три электрона занимают отдельную орбиталь, затем одна из р-орбиталей получает парный электрон.
Так как у атома серы последнее заполняемые орбитали - это р-орбитали, то сера относится к семейству р-элементов.