3. (а) Даны растворы солей, CaCl, Na,S, Na2SiO3, AgNO3, KBr, H3PO4 в пробирках без надписей. Осуществите качественные реакции на соответствующие анионы.

А,В,Г / A - Один из промышленных получения серной кислоты: S + O2 = SO2 2SO2 + O2 = 2SO3 H2O + SO3 = H2SO4 / Б(не подходит) - Сера имеет в составе серной кислоты максимальную степень окисления, из чего следует серная кислота - окислитель(причем достаточно сильный) / В - BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl : сульфат бария здесь выпадает в осадок (белый аморфный осадок). Это качественная реакция на наличие Сульфат-иона / Г - Серную кислоту знали с древних времен, она встречается в виде озер возле вулканов / Д(не подходит) - для роста растению необходимы фосфор(P), калий(K), азот(N), а сера им не так важна, а также если производить удобрения из серной кислоты, большинство из этих удобрений будут в результате гидролиза подкислять почву

№1

                     0,4           x                                    

H3PO4+3NaOH=>Na3PO4+3H2O

                       3             1                              

 

n(H3PO4)=m/M=19,6/98=0,2 moll

n(NaOH)=16/40=0,4 moll

получается что H3PO4 - в избытке

n(Na3PO4)=x=0,4*1/3=0,13 moll

m(Na3PO4)=n*M=0,13*132=17,16 gramm

otvet: sol - Na3PO4 i ee massa 17,16 gramm

№2.

(NH4)3PO4+3KOH=>K3PO4+3NH3(strelka vverh)+H2O

 

это качественная реакция для фосфата аммония (NH4)3PO4 т.к. выделяется аммиак

вот кажись всё подробно расписал)