3 е
1. Циркульмен ақ параққа диаметрі 14 см шеңбер салыңдар. Содан
кейін осы параққа диаметрі 5, 7, 9, 11 см болатын шеңберлер салындар,
1-ЗЕРТХАНАЛЫҚ ТӘЖІРИБЕ
Атомдар модельдерін жасау
Әр оқушыға:
1 парақ ақ қағаз,
• 3 парақ түрлі түсті қағаз (көк, қызыл, жасыл),
• желім,
фломастерлер.
Нұсқаулық:
Шеңберлердің шетін фломастермен сызыңдар.
2. Түрлі түсті қағаздан диаметрі 1 см шеңберлер жасаңдар. Кое
түсті қағаздан (протондар) 10 шеңбер; қызылдан (нейтрондар) 10-15
шеңбер; жасыл қағаздан (электрондар) 10 шеңбер жасаңдар.
3. Әрі қарай оқушылардың бір тобына көміртектің, екінші тобына
оттектің Бор диаграммасын жасау үсынылады.
4. Атомдағы бөлшектер санын анықтап, қағаздағы бірінші шеңберге
(ядро) протондар мен нейтрондарды жапсырыңдар. Содан соң электрон
дық деңгейлер санын анықтап, сәйкес деңгейлерге электрондарды
жапсырыңдар. Алынған көміртек жөне оттек атомдарының құрылысын
салыстырыңдар.
6 протон
6 нейтрон
электрон
протон
нейтрон
Көміртек атомы
Оттек атомы
3,6г хг
4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3
480 512
х=3,6*512/480=3,84 грамма (количество его 3,84/64=0,06 моль)
найдем количества других веществ
хромата калия 38,8*0,2=7,76 грамм(количество 7,76/194=0,04 моль)
серной кислоты 61,2*0,064=3,9168 г) (количество 3,9168/98=0,04 моль)
при пропускании газа через раствор происходит окислительно-восстановительная реакция, газ в избытке, хромат и кислота в недостатке
по хромату считаем, что получится
0,04 моль хг уг
2K2CrO4 + 3SO2 + 2H2SO4 = 2K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 2H2O
2 моль 348г 296г
масса сульфата калия 0,04*348/2=6,96г
масса сульфата хрома
0,04*296/2=5,92г
Масса раствора =сернистый газ+кислота+хромат
3,84+38,8+61,2=103,84г
концентрация сульфата калия 6,96/103,84*100%=6,7%
концентрация сульфата хрома=5,92/103,84*100%=5,7%
газ расходуется не весь, но концентрацию его в жидкости не считают
3,6 грамма пирита составляют 0,03 моль.
Следовательно, оксида серы образовалось 0,06 моль.
При смешивании раствора хромата калия и серной кислоты протекает реакция
2K2CrO4 + H2SO4 = K2Cr2O7 + К2SO4 + H2O
Количество вещества хромата равно 38,8*0,2/194 = 0,04 моль, серной кислоты 61,2*0,064/98 = 0,04 моль. Значит, в реакцию вступают 0,04 моль хромата и остаются 0,04 - 0,02 = 0,02 моль серной кислоты (среда раствора кислая), образуется 0,02 моль K2Cr2O7 и 0,02 моль К2SO4.
При пропускании в этот раствор 0,06 моль SO2:
K2Cr2O7 + 3SO2 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + К2SO4 + H2O
Конечный раствор содержит 0,02 моль Cr2(SO4)3 и 0,02 + 0,02 = 0,04 моль К2SO4.
Масса конечного раствора составляет 100 + 0,06?64 = 103,84 грамма.
Массовые доли веществ в этом растворе равны:
Для сульфата хрома: (0,02*392):103,84 = 0,076, или 7,6% Cr2(SO4)3
Для сульфата калия: (0,04*174):103,84 = 0,067, или 6,7% K2SO4
ответ:7,6% Cr2(SO4)3; 6,7% K2SO4