3. Схематически изобразите строение атомов а) фтора, б) хлора. Составьте
формулы высшего оксида фтора и хлора. Объясните, в чем причина их
различия. Укажите характер (основной, амфотерный, кислотный) водного
раствора высшего оксида хлора.
4. К каким типам, учитывая разные классификационные признаки, можно
отнести реакцию, уравнение которой N2 + O2 ↔ 2NO - Q? Сместится ли
химическое равновесие этой реакции и в какую сторону, если изменять
условия ее протекания: а) повысить температуру; б) понизить давление; в)
увеличить концентрацию одного из исходных веществ? (Направление
смещения химического равновесия можно показать большой стрелкой.)
CРОЧНО ВАС,СДЕЛАЙТЕ ВСЕ ПРАВИЛЬНО
Объяснение:
2 NH4CI+ CaCI2 →t→ 2 NH3↑+ 2H2O
В результате диссоциации образуется гидроксид- анионы(ОН⁻). Аммиак проявляет щелочные свойства.
NH4ОН <==> NH4⁺ +ОН⁻
В лабораторных условиях NH3 получают нагреванием смеси соли аммония и гидроксида.
NH3+HCI→ NH4CI
NH3+HNO3→ NH4NO3
2NH3+ H2SO4→ (NH4)2SO4
Во всех трех пробирках появляется густой белый дым, это говорит об образовании солей аммония. Пары аммиака и кислот образуют пары солей аммония.
При взаимодействии аммиака с кислотами образуются соли аммония.
V=M/p (измеренную в г/см³) , в результате получите объем 1 моля в см³, если объем останется неизвестным, определить объем 1 его моля будет не возможно.
Объяснение:
Чтобы найти объем 1 моля вещества в твёрдом или жидком состоянии, найдите его молярную массу и поделите на плотность. 1 моль (любого газа) = 22,4л (объем).
Так же применяют формулу Клапейрона- Менделеева: P×V=u×R×T, здесь температура газа постоянная 8,31
V/u=R×T/P
Результат в м³/моль.
Чтобы перевести в см³ полученную сумму умножьте на 1000000