4.дайте определение скорости реакции. какую размерность имеет скорость для гомогенной и гетерогенной реакции? 5. опишите графически изменение скорости необратимой реакции с течением времени. по какой формуле рассчитывается средняя скорость реакции? почему в формуле ставится « ± »? 6. перечислите факторы, влияющие на скорость реакции. охарактеризуйте влияние природы веществ на скорость реакции. 7. какие правила и уравнения описывают влияние температуры на скорость реакции? сформулируйте правило вант-гоффа. 8. дайте определение энергии активации. графическую зависимость потенциальной энергии реагирующих частиц от координаты реакции. 9. дайте определение катализатора, промотора. сравните энергию активации реакции с катализатором и без него. 10. дайте определение ингибитора, каталитического яда. сравните энергию активации реакции с ингибитором и без него.

Скорость химической реакции определяется как изменение молярной концентрации одного из реагирующих веществ за единицу времени. Скорость химической реакции — величина всегда положительная, поэтому, если она определяется по исходному веществу (концентрация которого убывает в процессе реакции) , то полученное значение домножается на −1.

В 1865 году Н. Н. Бекетовым и в 1867 году Гульдбергом и Вааге был сформулирован закон действующих масс:
Скорость химической реакции в каждый момент времени пропорциональна концентрациям реагентов, возведенным в некоторые степени.
Для элементарных реакций показатель степени при значении концентрации каждого вещества равен его стехиометрическому коэффициенту, для более сложных реакций это правило не соблюдается. Кроме концентрации на скорость химической реакции оказывают влияние следующие факторы:
природа реагирующих веществ,
наличие катализатора,
температура (правило Вант-Гоффа) ,
площадь поверхности реагирующих веществ.
Если мы рассмотрим самую простую химическую реакцию A + B → C, то мы заметим, что мгновенная скорость химической реакции величина непостоянная