2. Уравнение реакции получения уксусноэтилового эфира: CH₃COOH + C₂H₅OH → CH₃COOC₂H₅ + H₂O
3. По уравнению реакции 1моль уксусной кислоты взаимодействует с 1моль этилового спирта, а по условию задачи 0,1 моль уксусной кислоты взаимодействует с 0,13моль этилового спирта. Делаем вывод, что этиловый спирт находится в избытке и дальше задачу решаем используя данные уксусной кислоты.
4. По уравнению реакции из 1моль уксусной кислоты образуется 1моль уксусноэтилового эфира, значит из 0,1моль уксусной кислоты образуется 0,1моль уксусноэтилового эфира.
5. Определим молярную массу уксусноэтилового эфира и его массу количеством вещества 0,1моль: M(CH₃COOC₂H₅)=12+3+12+32+24+5=88г./моль m(CH₃COOC₂H₅)= =n(CH₃COOC₂H₅)×M(CH₃COOC₂H₅)=0,1мольх88г./моль=8.8г.
6. ответ: при взаимодействии 6г. уксусной кислоты с 6г. этилового спирта образуется уксусноэтиловый эфир массой 8,8г.
Начнем с солей азотной кислоты (HNO₃)
KNO₃ - нитрат калия (калиевая селитра)
Zn(NO₃)₂ - нитрат цинка
Cr(NO₃)₂ - нитрат хрома (II)
Fe(NO₃)₃ - нитрат железа (III)
Al(NO₃)₃ - нитрат алюминия
AgNO₃ - нитрат серебра (ляпис)
Соли соляной кислоты (HCl)
KCl - хлорид калия
AlCl₃ - хлорид алюминия
FeCl₃ - хлорид железа (III) (хлорное железо)
CrCl₂ - хлорид хрома (II)
ZnCl₂ - хлорид цинка
AgCl - хлорид серебра (хлористое серебро)
Cоли фосфорной кислоты (H₃PO₄) (строго говоря это ортофосфорная кислота, но надеюсь, что она имеется в виду)
K₃PO₄ - (орто)фосфат калия
Zn₃(PO₄)₂ - (орто)фосфат цинка
AlPO₄ - (орто)фосфат алюминия
Cr₃(PO₄)₂ - (орто)фосфат хрома (II)
FePO₄ - (орто)фосфат железа (III)
Ag₃PO₄ - (орто)фосфат серебра
Соли серной кислоты (H₂SO₄)
K₂SO₄ - сульфат калия
ZnSO₄ - сульфат цинка
Al₂(SO₄)₃ - сульфат алюминия
CrSO₄ - сульфат хрома (II)
Fe₂(SO₄)₃ - сульфат железа (III)
Ag₂SO₄ - сульфат серебра
Соли угольной кислоты (H₂CO₃)
K₂CO₃ - карбонат калия
ZnCO₃ - карбонат цинка
Al₂(CO₃)₃ - карбонат алюминия
CrCO₃ - карбонат хрома (II)
Fe₂(CO₃)₃ - карбонат железа (III)
Ag₂CO₃
Дано:
m(CH₃COOH)=6г.
m(C₂H₅OH) = 6г.
m(CH₃COOC₂H₅)-?
1. Определим молярные массы уксусной кислоты и этилового спирта и их количество вещества в 6г.:
M(CH₃COOH)=12+3+12+32+1=60 г./моль
n(CH₃COOH)=m(CH₃COOH)÷M(CH₃COOH)=
=6г.÷60г./моль=0,1моль
M(C₂H₅OH) = 24+5+16+1= 46г./моль
n(C₂H₅OH)= m(C₂H₅OH)÷M(C₂H₅OH)=6г.÷46г./моль=0,13моль
2. Уравнение реакции получения уксусноэтилового эфира:
CH₃COOH + C₂H₅OH → CH₃COOC₂H₅ + H₂O
3. По уравнению реакции 1моль уксусной кислоты взаимодействует с 1моль этилового спирта, а по условию задачи 0,1 моль уксусной кислоты взаимодействует с 0,13моль этилового спирта. Делаем вывод, что этиловый спирт находится в избытке и дальше задачу решаем используя данные уксусной кислоты.
4. По уравнению реакции из 1моль уксусной кислоты образуется 1моль уксусноэтилового эфира, значит из 0,1моль уксусной кислоты образуется 0,1моль уксусноэтилового эфира.
5. Определим молярную массу уксусноэтилового эфира и его массу количеством вещества 0,1моль:
M(CH₃COOC₂H₅)=12+3+12+32+24+5=88г./моль
m(CH₃COOC₂H₅)=
=n(CH₃COOC₂H₅)×M(CH₃COOC₂H₅)=0,1мольх88г./моль=8.8г.
6. ответ: при взаимодействии 6г. уксусной кислоты с 6г. этилового спирта образуется уксусноэтиловый эфир массой 8,8г.