6. Виберіть речовину, яка реагує а купрум(ІІ) гідроксидом за кімнатної температури:
а)метилформіат;
б)пропаналь;
в)етанол;
г)гліцерин.
7. Виберіть речовину, яка реагує з нітратною кислотою:
а)етиленгліколь;
б)оцтова кислота;
в)етилен;
г)ацетон.
8. Най ший трьохатомний спирт
а)етиленгліколь
б)гліцерол
в)фенол
г)бутанол
9. Кристалічна безбарвна речовина з характерним запахом, внаслідок окиснення набуває рожевого кольору.
а)Етиленгліколь
б)Гліцерол
в)Фенол
г)Бутанол
10. Висока густина і розчинність у воді етиленгліколю й гліцеролу пояснюється
а)утворенням водневих зв'язків
б)гігроскопічністю
в)кислотними властивостями багатотомних спиртів
11. Для фенолу характерні реакції
а)за гідроксильною групою
б)за бензеновим ядром
в)за гідроксильною групою і за бензеновим ядром
12. Найсильніші кислотні властивості має
а)етанол
б)етиленгліколь
в)гліцерол
г)фенол
13. З якими речовинами взаємодіє гліцерол?
а)О2
б)Na
в)Br2
г)Cu(OH)2
14. Речовина, за до якої можна відрізнити гліцерол від етанолу.
а)Cu(OH)2
б)Br2
в)KMnO4
г)NaOH
15. Фенол використовують
а)як антисептик
б)для виробництва ліків
в)як добавку до напоїв, кондитерських виробів
г)як добавку до мила, зубної пасти, щоб запобігти їх висиханню.
16. Яку назву має гліцерол відповідно до систематичної номенклатури?
а)...пропан-1,2,3-триол
б)...пентан-3-ол
в)...пропан-3-ол
г)...пентан-1,2,3-триол
17. Виберіть ПРАВИЛЬНЕ твердження. Фенол, на відміну від насичених одноатомних спиртів, взаємодіє з...
а)...малоактивними металами
б)...лугами
в)...галогеноводнями
г)...купрум(ІІ)оксидом
18. Укажіть назву речовини, яку можна виявити за до бромної води Br2(водн.) серед зразків...
а)...гліцеролу
б)...фенолу
в)...етанолу
г)...бутанолу
19. Виберіть ПРАВИЛЬНЕ твердження. Гліцерол, на відміну від етанолу, взаємодіє з...
а)...натрієм
б)...калієм
в)...купрум(ІІ)гідроксидом
г)...натрій гідроксидом
20. Серед переліку виберіть формулу фенолу:
а)СН3ОН
б)С6Н5ОН
в)С5Н10О
г)С3Н8О3
21. Вкажіть реагент, за до якого можна розрізнити розчини етанолу та фенол.
а)розчин ферум ( ІІІ) хлориду
б)натрій
в)хлоридна кислота
г)купрум ( ІІ) гідроксид
1.Записываем формулу вещества K₂Cr₂O₇
2. Определяем молекулярную массу вещества Mr: для этого открываем ПЕРИОДИЧЕСКУЮ СИСТЕМУ находим атомную массу элементов входящих в состав вещества; если в формуле 2,3, 7 атомов, то соответственно атомную массу умножаем на индекс(цифра внизу); затем все складываем.
Ar(K)=39 Ar(Cr)=52 Ar(O)=16
Mr(K₂Cr₂O₇)=39x2+52x2+16x7=78 + 102 +112 =292
3. Массовая доля обозначается буквой "омега" ω
4. Массовая доля- это часть от общего. Часть это атомные масса соответствующего элемента , общее это молекулярная масса вещества. Массовая доля будет равна атомная масса элемента деленную на молекулярную массу вещества, запишем формулу:
ω=Ar÷Mr
ω(K)=78÷292=0.267
ω(Cr)=102÷292=0.35
ω(O)=112÷292=0.383
( если все массовые доли сложим, то в сумме всегда должна быть единица )
0,267+0,35+0,383=1
5. Если массовую долю умножим на 100% то получим массовую долю в процентах:
ω%(K)=ω(K)×100%=0.267 ×100%=26,7%
ω%(Cr)=ω(Cr)×100%=0,35×100%=35%
ω%(O)=ω(O)×100%=0.383×100%=38,3%
(если все массовые доли в % сложим, то в сумме всегда получим 100 )
26,7%+35%+38,3%=100%)
Например, Вычислите массовые отношения элементов в угольной кислоте , химическая формула которой H₂CO₃.
Mr(H₂CO₃)=1x2+12+16x3=2+12+48=62
ω(H)= 2÷62=0,032 ω%(H)= 0,032 ×100%=0,32%
ω(C)=12÷62= 0.194 ω%(C)= 0.194×100%=19,4%
ω(O)=48÷62=0.774 ω%(O)=0.774 ×100%=77,4%
Еще пример.Вычислите массовые доли элементов в процентах по формулам соединений
а) CuSO₄ - сульфат меди; б) Fe₂O₃ - оксид железа; в) HNO₃ - азотная кислота.
а) Mr(CuSO₄)=64+32+16x4=160
ω%(Cu)=64÷160×100%=40%
ω%(S)=32÷160×100%=20%
ω%(O)=64÷160×100%=40%
б) Mr(Fe₂O₃)=56x2+16x3=160
ω%(Fe)=56÷160×100%=35%
ω%(O)=100%-35%=65%
в)Mr(HNO₃)=1+14+16x3=63
ω%(H)=1÷63×100%=1.58%
ω%(N)=14÷63×100% =22.2%
ω%(O)= 100%-1.58-22.2=76.22%
СО2 углерод валентность 4 кислород 2.
Н2Se водород валентность 1 , селен валентность 2.
P2O5 фосфор валентность 5 кислород валентность 2
Na2S валентность натрия 1 , серы 2.
СО2 углерод валентность 4 кислород 2.
Cl2 валентность хлора 1 .
Fe2O3 валентность железа 3 , кислорода 2.
Fe валентность 2 или 3 , у железа переменная валентность , из за этого определяется в соединениях.
ZnO и цинк и кислород имеет валентность 2.
MnCl2 валентность хлора 1 марганца 2
Mg валентность 2
N2 валентность азота 3
NH3 валентность азота 3 , водорода 1
FeS валентность железа и серы 2