7. изучите энергетические диаграммы получения и разложения воды. (а) назовите, какая из этих реакций протекает с выделением тепла. ответ: (b) объясните изменение энергии с точки зрения кинетической теории частиц в данных реакциях: реакция 1: реакция 2:
m(FeS+ZnS)=28,2 г
m(CuCl₂) = 405 г
ω(CuCl₂) = 10%= 0.1
ω(FeS) - ?
ω(ZnS) - ?
Решение.
Определим объем газа, который выделился:
m(CuCl₂) = 405 г*0,1=40,5 г
135 г 22,4 л
CuCl₂ + H₂S = CuS↓ + 2HCl↑
40,5 г х л
х=V(H₂S) = 6,72 л
Примем массу FeS за х г, а объем вы₂делившегося H₂S за у л, тогда масса ZnS = (28.2-х) г, а объем выделившегося H₂S = (6,72-у) л
88 г 22,4 л
FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S↑
х г у л
97 г 22,4 л
ZnS + 2HCl = ZnCl₂ + H₂S↑
28,2-х 6,72-у
Составляем систему двух уравнений:
22,4х = 88у
22,4*(28,2-х) = 97*(6,72-у)
Решив систему уравнений, найдем х
х=m(FeS)=8,8 г
m(ZnS)=28.2 г - 8,8 г = 19,4 г
ω(FeS) = 8,8/28,2=0,3121 = 31,21%
ω(ZnS) = 19.4/28,2=0,6879 = 68,79%
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы .
14% - это 0,14 в долях единицы, 4% - 0,04, 10% - 0,1
2) Обозначим массу 14%-ного раствора через Х граммов. Так как при сливании растворов массы растворов и массы растворенных веществ складываются, то можем записать уравнение:
0,14*Х + 0,04*60 = 0,1*(Х + 60)
0,14Х + 2,4 = 0,1Х + 6
0,04Х = 3,6
Х = 90
ответ: 90 г 14%-ного раствора