8- класс
Капитан группы (команды)
Практическая работа № 4. Приготовление растворов.
Вариант №1.
Задача No 4. Массовая доля растворенного вещества в растворе.
Задание: выполните необходимые расчеты и заполните таблицу
No
Параметры раствора
раствора
m(H2O)
mp-pa
Фр.в.
1
10 г
100г
Расчеты
mpв.
2
20 г
200 г
3
300 г
15 %
4
200 г
250 г
5
300 г
12 %​

1) Находим массу уксусной кислоты в её растворе:

59,2*25/100 = 14,8 г

2) Уравнение реакции:

2СН₃СООН + Na₂CO₃ → (CH₃COO)₂Na + H₂O + CO₂↑

3) Находим молярную массу кислоты:

М(СН₃СООН) = 12 + 3*1 + 12 + 16 + 16 + 1 = 60 г/моль

4) По уравнению реакции видно, что при взаимодействии 2 молей

( 2 * 60 = 120 г) кислоты выделяется 1 моль углекислого газа. А 1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л. На основании этого составляем пропорцию:

120 г СН₃СООН 22,4 л СО₂

14,8 г СН₃СООН Х л СО₂

Х = 14,8*22,4/120 = 2,76 л

Формула ортофосфата кальция - Ca3(PO4)2.

Формула двойного суперфосфата - Сa(H2PO4)2.

Чтобы образовать двойной суперфосфат из ортофосфата, надо добавить серной кислоты.

Ca3(PO4)2+2H2SO4=2CaSO4+Ca(H2PO4)2.

У нас есть 62 кг, или 62000 г ортофосфата кальция. Найдем количество вещества ортофосфата кальция: n(Ca3(PO4)2)=m(Ca3(PO4)2)/M(Ca3(PO4)2), где m(Ca3(PO4)2)=62000г, M(Ca3(PO4)2)=3*M(Ca)+2*M(P)+8*M(O)=3*40+2*31+8*16=120+62+128=310 г/моль.

n(Ca3(PO4)2)=62000/310=200 моль.

По уравнению реакции n(Ca(H2PO4)2)=n(Ca3(PO4)2)=200 моль.

m(Ca(H2PO4)2)=n(Ca(H2PO4)2)*M(Ca(H2PO4)2), где M(Ca(H2PO4)2)=M(Ca)+4*M(H)+2*M(P)+8*M(O)=40+4*1+2*31+8*16=40+4+62+128=234 г/моль.

m(Ca(H2PO4)2)=200*234=46800 г, или 46,8 кг.

ответ: 46,8 кг двойного суперфосфата.