9класс. в реакцию этерификации вступили 1 мл 70% раствора уксусной кислоты (плотность 1,07 г/мл) и 1 мл 95% этанола (плотность 0,8 г/мл). сколько эфира получится, если выход составляет 80%?

Уравнение реакции:

CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O (нагревание в присутствии концентрированной серной кислоты)

m(CH3COOH) = 1 мл * 1,07 г/мл * 0,7 = 0,749 г

m(C2H5OH) = 1 мл * 0,8 г/мл * 0,95 = 0,76 г

Определяем кол-ва веществ-реагентов:

n(CH3COOH) = 0,749 г/60г/моль = 0,012 моль

n(C2H5OH) = 0,76 г/46г/моль =  0,0165 моль

По уравнению спирт и кислота реагируют 1 : 1, так что спирт находится в избытке в кол-ве 0,0045 моль, расчёт ведём по кислоте:

n(CH3COOC2H5) = 0,012 моль,

m(CH3COOС2H5) = 0,012 моль * 88г/моль = 1,056 г

Это было бы при 100-% выходе, а при 80-% только 1,056 г * 0,8 = 0,8448 г.