А. Объясни, почему сталь считают раствором В. К какой группе растворов по агрегатному состоянию относят сталь? С. Какое вещество выступает в качестве растворителя в стали?
NаОН- гидрооксид натрия, щелочь в водном растворе, диссоциирует на ион Nа+ и ОН-, Взаимодействует с кислотами, оксидами неметаллов, солями при образовании конечных продуктов в виде газа или осада-переходе части продуктов в другую фазу из раствора. Тепло выделяется при его растворении. В качестве раплава используется чистый натрий или его сплав (смесь) с чисым калием. Ну а уж водород вылезет при взаимодействии кислоты с металлом. Из щелочи иго даже алхимики затруднились бы получить. Молекула - (новолат. molecula - уменьшит. от лат. moles - масса),микрочастица, образованная из атомов и к . Имеет постоянный состав входящих в нее атомных ядер ификсированное число электронов и обладает совокупностью свойств,позволяющих отличать молекулы одного вида от молекул другого. Число атомовв молекуле может быть различным: от двух до сотен тысяч (напр., в молекулебелков); состав и расположение атомов в молекуле передает формулахимическая. Молекулярно
Взаимодействует с кислотами, оксидами неметаллов, солями при образовании конечных продуктов в виде газа или осада-переходе части продуктов в другую фазу из раствора.
Тепло выделяется при его растворении.
В качестве раплава используется чистый натрий или его сплав (смесь) с чисым калием.
Ну а уж водород вылезет при взаимодействии кислоты с металлом. Из щелочи иго даже алхимики затруднились бы получить.
Молекула - (новолат. molecula - уменьшит. от лат. moles - масса),микрочастица, образованная из атомов и к . Имеет постоянный состав входящих в нее атомных ядер ификсированное число электронов и обладает совокупностью свойств,позволяющих отличать молекулы одного вида от молекул другого. Число атомовв молекуле может быть различным: от двух до сотен тысяч (напр., в молекулебелков); состав и расположение атомов в молекуле передает формулахимическая. Молекулярно
m=p*V
m(HCl)=1,04 г/мл * 150мл= 156г раствора кислоты 9%
m(HCl)=m(раствора)*W%/100%=156г*9%/100%= 14,04г
n=m/M
n(HCl)=14.04г/ 36,5г/моль=0,385моль
n(CaCO3)=10г/ 100г/моль=0,1моль
в избытке соляная кислота (0,385моль/2=0,19моль), значит считаем по количеству карбоната кальция (0,1моль) - количество кальция хлорида =количеству кальция карбоната =0,1моль
m(CaCl2)=0.1моль*111г/моль=11,1г
W%=m(вещ)/ m(Раствора) *100%
W%(CaCl2)=11.1г/ (156г +40г/моль*0,1моль+18г/моль*0,1моль) *100%=
11.1г/ (156г +4г+1,8г) *100%=11.1г/ 161,8г *100%=6,86%
в массе полученного раствора нужно учесть то, что на массу раствора не влияет выделившийся CO2, влиять будут массы кальция (М=40г/моль)и образовавшейся воды (М=18г/моль)