А. С увеличением заряда ядра атома окислительные свойства атомов в ряду химических элементов F – Cl – Br – I 1) усиливаются 3) не изменяются 2) ослабевают 4) изменяются периодически 2А. Наименьшую температуру плавления имеет 1) F2 2) Cl2 3) Br2 4) I2 3А. Атом брома имеет следующую конфигурацию валентного слоя 1) 2s22р5 3) 3s23р4 2) 5s25р2 4) 4s24р5 4А. Для хлора возможны следующие степени окисления 1) -4, -2, 0, +2, +4 3) -1, 0, +1, +5, +7 2) -3, -1, 0, +1, +3, +7 4) -3, 0, +3, +5 5А. Для галогенов характерен следующий вид кристаллической решетки 1) атомная 3) молекулярная 2) ионная 4) металлическая 6А. Схеме превращения Cl0 Cl+5 соответствует уравнение реакции 1) Cl2 + H2О = НCl + НClO 3) Сa(ClO)2 + СО2 + H2O = СaСО3 + 2 НClO 2) Cl2 + Сa(OH)2 = СaCl2 + Сa(ClO)2 + 2 H2O 4) 6Cl2+ 12КОН = 2КClО3 + 10 КCl + 6 H2O
Дано:
m(NH₃)=0,85г
Vm=22,4л./моль
V(NH₃) -?
1. Определим молярную массу аммиака и его количество вещества в 0,85г.:
M(NH₃)=14+1x3=17г./моль
n(NH₃)=m(NH₃)÷M(NH₃)= 0,85г.÷17г./моль=0,05моль
2. Определим объем аммиака количеством 0,05моль:
V(NH₃) =n(NH₃)×Vm=0,05моль×22,4л./моль=1,12л.
3. ответ: 0,85г. аммиака займет объем 1,12л.
б) Серный ангидрид - оксид серы(VI) легколетучая жидкость. Для того что бы определить ее объем необходимо знать плотность. Но если допустить, что оксид серы превратился в газ, то решаем задачу так же как а)
Дано:
m(S) = 15г.
Vm=22,4л./моль
V(SO₃)-?
1. Определим молярную массу оксида серы(VI) и его количество вещества в 15г.:
M(SO₃)=32+16x3 = 80г./моль
n(SO₃)=m(SO₃)÷M(SO₃)= 15г.÷80г./моль=0,18моль
2. Определим объем оксида серы(VI) количеством 0,18моль:
V(NH₃) =n(NH₃)×Vm=0.18моль×22,4л./моль=4,032л.
3. ответ: 15г. оксида серы(VI) займет объем 4,032л.
Решение задачи б) используя плотность.
Плотность оксида серы в сжиженном состоянии: ρ= 1,995г./см³
V(SO₃)=m(SO₃)÷ρ =15г÷1,995г/см³ =7,51см³