адания:
1. Определите количество атомов:
(а) в 1 моль серы
(b) в 1 г цинка
(c) в 1 л водорода
2. По уравнению реакции Zn +2HCl → ZnCl2 + H2:
(а) вычислите количество вещества водорода, которое образуется при взаимодействии цинка количеством вещества 1 моль с соляной кислотой.​

Дано:
V(NO2) = 12 л
Найти:
V(O2) - ?
Решение.
2Cu(NO3)2 = 2Cu + 4NO2 + O2
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что при разложении нитрата меди (II) кислорода образуется в 4 раза меньше, чем оксида азота (IV), поэтому
V(O2) = V(N2)/4 = 12 л/4 = 3 л
Второй
Vm=22,4 л/моль
                                   12 л     х л
2Сu(NO3)2 = 2Cu + 4NO2 + O2
                                 4 моль  1 моль
                                  89,6 л    22,4 л
х=12 л*22,4 л/89,6 л = 3 л
ответ: 3 л кислорода
2)
Дано:
V(O2) = 10.08 л
Найти:
m(H2O2) - ?
M(H2O2)=34 г/моль
х г                        10,08 л
2H2O2 = 2H2O + O2
2 моль                 1 моль
68 г                      22,4 л
х=68 г*10,08 л/22,4 л = 30,6 г
ответ: 30,6 г

Дано:
m(C6H12O6) = 320 г
W=70%=0.7
m(C2H5OH)-?
V(CO2)-?
Решение:
М(С6Н12О6)=180 г/моль
n(C6H12O6) = m(C6H12O6)/M(C6H12O6)
n(C6H12O6) = 320 г/180 г/моль = 1,778 моль
М(С2Н5ОН)= 46 г/моль
Vm=22.4 л/моль
Составляем уравнение реакции и находим теоретический выход 
продуктов реакции.
C6H12O6 = 2C2H5OH + 2CO2
Согласно стехиометрическим коэффициентам уравнения реакции
n(C2H5OH)=n(CO2) = 2n(C6H12O6)
n(C2H5OH)=n(CO2) = 2*1.778 моль = 3,556 моль
m(C2H5OH)=n(C2H5OH)*M(C2H5OH)= 46 г/моль*3,556 моль=163,6 г
V(CO2) = n(CO2)*Vm = 3,556 моль*22,4 л/моль = 79,65 л
ответ: масса этанола 163,6 г, объем углекислого газа 79,65 л