Выпадающий осадок, как правило, загрязнен посторонними примесями.
Соосаждение – выпадение в осадок вместе с осаждаемым соединением каких-либо посторонних веществ, которые в условиях проведения анализа являются растворимыми и применяемым реагентом не осаждаются.
Соосаждение следует отличать от совместного осаждения, когда одним реагентом из раствора одновременно осаждается два или несколько веществ. Например, если в растворе присутствуют ионы кальция и бария, при действии карбоната в осадок выпадают два вещества:
Ba2+ + СО32– = ВаСО3 (ПР = 8·10–9)
Ca2+ + СО32– = СаСО3 (ПР = 5·10–9)
Соосаждение обусловлено адсорбцией, окклюзией и изоморфизмом.
Адсорбция – это поглощение примесей из раствора поверхностью осадка. Причиной адсорбции является некомпенсированность заряда на поверхности частиц осадка, в результате образуется силовое поле, к которому притягиваются ионы, из растворе.
Величина адсорбции зависит от ряда факторов:
1. Величина поверхности адсорбента – чем больше поверхность осадка, тем выше адсорбция. Адсорбция наиболее характерна для мелкокристаллических и аморфных осадков.
2. Концентрация растворенных веществ – чем она больше, тем выше адсорбция.
3. Температура. Адсорбция – экзотермический процесс, поэтому в соответствии с принципом Ле Шателье при увеличении температуры адсорбция уменьшается.
1) водород + неметалл H2(0)+ S(0)--> H2S сероводород ( реакция при t, обратимая) восстановитель H2(0) -1е--> H+1 окислитель S(0)+2е--> S-2
2) водород + оксид металла ( используется в пирометаллургии) CuO + H2--> Cu + H2O CuO- окислитель за счет Cu(+2) +2е--> Cu (0) H2 восстановитель за счет H2(0)-2е --> 2H(+1)
3) оксид углерода(4) + щелочь= соль + вода CO2 + 2NaOH--> Na2CO3 + H2O
Выпадающий осадок, как правило, загрязнен посторонними примесями.
Соосаждение – выпадение в осадок вместе с осаждаемым соединением каких-либо посторонних веществ, которые в условиях проведения анализа являются растворимыми и применяемым реагентом не осаждаются.
Соосаждение следует отличать от совместного осаждения, когда одним реагентом из раствора одновременно осаждается два или несколько веществ. Например, если в растворе присутствуют ионы кальция и бария, при действии карбоната в осадок выпадают два вещества:
Ba2+ + СО32– = ВаСО3 (ПР = 8·10–9)
Ca2+ + СО32– = СаСО3 (ПР = 5·10–9)
Соосаждение обусловлено адсорбцией, окклюзией и изоморфизмом.
Адсорбция – это поглощение примесей из раствора поверхностью осадка. Причиной адсорбции является некомпенсированность заряда на поверхности частиц осадка, в результате образуется силовое поле, к которому притягиваются ионы, из растворе.
Величина адсорбции зависит от ряда факторов:
1. Величина поверхности адсорбента – чем больше поверхность осадка, тем выше адсорбция. Адсорбция наиболее характерна для мелкокристаллических и аморфных осадков.
2. Концентрация растворенных веществ – чем она больше, тем выше адсорбция.
3. Температура. Адсорбция – экзотермический процесс, поэтому в соответствии с принципом Ле Шателье при увеличении температуры адсорбция уменьшается.
Объяснение:
H2(0)+ S(0)--> H2S сероводород ( реакция при t, обратимая)
восстановитель H2(0) -1е--> H+1
окислитель S(0)+2е--> S-2
2) водород + оксид металла ( используется в пирометаллургии)
CuO + H2--> Cu + H2O
CuO- окислитель за счет Cu(+2) +2е--> Cu (0)
H2 восстановитель за счет H2(0)-2е --> 2H(+1)
3) оксид углерода(4) + щелочь= соль + вода
CO2 + 2NaOH--> Na2CO3 + H2O
4) оксид кремния(4) + щелочь= соль + вода
SiO2 + 2KOH= K2SiO3 + H2O
последние две реакции (3 и 4 ) не являются овр, т.к. элементы не изменяют свою степень окисления, следовательно, не будет окислителя и восстановителя