«Азот. Аммиак. Соли аммония» 9 класс Вариант 1
Часть А
1. Молекулярный азот – N2 в окислительно-восстановительных реакциях
всегда только восстановитель
всегда только окислитель
не участвует
может быть и окислитель и восстановитель
2. При взаимодействии кальция с азотом (600 0С) образуется
нитрид кальция
нитрат кальция
нитрит кальция
азид кальция
3. Раствор фенолфталеина становится малиновым при взаимодействии с
NH3
SO2
HCl
H2S
4. Аммиак взаимодействует с каждым из предложенных веществ, кроме
HNO3
H2SO4
H2
O2
5. Верны ли суждения о солях аммония?
А. Соли аммония устойчивы к нагреванию.
Б. Соли аммония взаимодействуют с раствором щелочи при нагревании.
1) верно только А 3) оба верны
2) верно только Б 4) оба неверны
Часть В
В 1. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота в нем.
Формула вещества
А) –3
Б) +3
В) +5
1. HNO2
2. Mg3N2
3. HNO3
4. NO
Часть С
С1. Запишите уравнения реакций, взаимодействия:
А) хлорида аммония и гидроксида натрия
Б) аммиака и кислорода (без катализатора)
В) аммиака и соляной кислоты
Г) карбоната аммония и соляной кислоты
Д) разложения нитрата аммония
1. окислитель и восстановитель. 2 нитрид кальция 3. аммиак дает малиновую окраску 4. аммиак не реагирует с водородом 5. верно В
В1. А) 2- Mg3N2, Б) 1. HNO2 В) 3. HNO3
Задание С.
A) NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O
Б) 4NH3 + 3О2 = 2N2 + 6 Н2О
B) NH3 + HCl = NH4Cl
Г) (NH4)2CO3 + 2HCl = 2NH4Cl + CO2 + H2O
1) температура ниже 270°, реакция :
NH₄NO₃→N₂O↑+2H₂O
2) температура выше 270°, реакция :
2NH₄NO₃→2N₂+O₂+4H₂O
Объяснение: