Часть ХИМИЯ 1. Выберите верное утверждение.
1) электроны в атоме движутся по определенным орбитам, при этом не излучают энергию.
2) электроны в атоме покоятся на определенных орбитах, при этом не излучают энергию.
3) электроны в атоме движутся по определенным орбитам, при этом излучают энергию.
4) электроны в атоме покоятся на определенных орбитах, при этом излучают энергию.
2. Дать характеристику атомам азота, меди по их положению в периодической таблице по плану:
а) № периода, № группы;
б) заряд ядра атома; число протонов, нейтронов, электронов;
в) распределение электронов по уровням;
г) электронная формула;
д) распределение электронов по квантовым ячейкам.
3. Определите вид химической связи в соединениях:
а) CaCO3 б) SO3 в) O2 г) Ba д) H2S
е) F2 ж) Znз) CuSO4
4. Из данного перечня выберите формулы: а) оксидов б) кислот
в) гидроксидов г) солей. Дайте им названия
HI H2S НСlO4 H2CO3Mn2O7, CaO, MnO, Cr2O3, Fe(OH)3, Ca(OH)2 LiOH, Zn(OH)2 Na3PO4 , CaCl2, , KMnO4 , NaNO3
5. Функциональной группой карбоновых кислот является:
6. Изомерия положения функциональной группы характерна для:
а) карбоновых кислот в) спиртов
б) альдегидов г) сложных эфиров
7. Продукт взаимодействия этанола с уксусной кислотой относится к:
а) углеводам; б) простым эфирам; в) сложным эфирам;
8. К многоатомным спиртам относится:
а) этанол в) фенол
б) метаналь г) глицерин
9. Схема отражает суть реакции:
а) этерификации; б) дегидратации; в) гидролиза
10. Сложный эфир глицерина и стеариновой кислоты относится к:
а) мылам в) синтетическим моющим средствам
б) жидким жирам (маслам); г) твердым жирам;
11. Соединение, имеющее структурную формулу
а) 2-этилпентанол-5 в) 3-метилгексанол-5
б) 4-метилпентанол-2 г) 4-метилгексанол -2
12. Формула этаналя:
а) С2Н5ОН в) С6Н5ОН
б) СН3 – СООН г) СН3 – СОН
13. Сахароза -это: а) моносахарид;б) дисахарид в) полисахарид
14. Кетоны являются изомерами:
а) альдегидовв) простых эфиров
б) спиртов г) сложных эфиров
15. Уксусная кислота реагирует с:
а) Na2CO3, б) Cu, в) НNO3г) С2Н2.
16. Решите задачи
А. В результате реакции железных опилок с избытком соляной кислоты, выделился водород объемом 500 мл (н.у.). Рассчитайте массу железных опилок.
Б. Определите массу уксусного альдегида, полученного из 100 л ацетилена с выходом 80% от теоретического.
Часть БИОЛОГИЯ
17. Определите тип клеток, выпишите их основные различия
18. Соотнесите методы генетики и их характеристики
1. гибридологический.
2. Генеалогический
3. Близнецовый
4. Цитогенетический
А. изучение под микроскопом хромосомного набора – числа хромосом, особенностей их строения. Позволяет выявлять хромосомные болезни.
Б. Это основной метод генетики - скрещивание определенных организмов и анализ их потомства. Этот метод использовал Г. Мендель.
В. сравнение, позволяет изучать модификационную изменчивость (определять воздействие генотипа и среды на развитие ребенка).
Г. изучение родословных. Позволяет определить закономерности наследования признаков.
19.. Выпадение четырех нуклеотидов в ДНК – это:
а) генная мутация;
б) хромосомная мутация;
в) геномная мутация.
20. Норма реакции признака:
а) передается по наследству;
б) зависит от окружающей среды;
в) формируется в онтогенезе.
21. Определите верное и неверное суждение:
1. Мутации в соматических клетках передаются по наследству.
2. Полиплоидия вызывается хромосомной мутацией.
3. Модификационная изменчивость – изменение генотипа в пределах нормы реакции.
4. Набор половых хромосом самца любого вида животных обозначается как ХУ.
5. Сын носительницы имеет 100% вероятность заболеть гемофилией.
22. решите задачу.
Скрестили белого кролика с черным кроликом. В F1 все кролики черные. Какое будет F2?
Название "водород"относится и к химическому элементу, и к веществу. Элемент водород состоит из атомов водорода вещество водород состоит из молекул водорода.
а) Химический элемент водород
В естественном ряду элементов порядковый номер водорода – 1. В системе элементов водород находится в первом периоде в IA или VIIA группе.
Водород – один из самых рас элементов на Земле. Молярная доля атомов водорода в атмосфере, гидросфере и литосфере Земли (все вместе это называется земной корой) равна 0,17. Он входит в состав воды, многих минералов, нефти, природного газа, растений и животных. В теле человека в среднем содержится около 7 килограммов водорода.
Существуют три изотопа водорода:
а) легкий водород Image898.gif (88 bytes) – протий,
б) тяжелый водород Image899.gif (92 bytes) – дейтерий (D),
в) сверхтяжелый водород Image900.gif (93 bytes)– тритий (Т).
Тритий неустойчивый (радиоактивный) изотоп, поэтому в природе он практически не встречается. Дейтерий устойчив, но его очень мало: wD = 0,015% (от массы всего земного водорода). Поэтому атомная масса водорода очень мало отличается от 1 Дн (1,00794 Дн).
б) Атом водорода
Из предыдущих разделов курса химии вам уже известны следующие характеристики атома водорода:
Атомный номер
Заряд ядра
Число протонов в ядре
Электронная формула атома
Форма граничной поверхности ЭО
Орбитальный радиус атома
Молярная энергия ионизации
Z = 1
Z = +1e
Z = 1
1s1
Сфера
ro(H) = 0,53 A = 0,053 нм
Emи(H) = 1312 кДж/моль
Молярная энергия сродства к электрону Есm (H) = 73 кДж/моль
Относительная электроотрицательность Image8.gif (109 bytes) = 2,10
Валентные возможности атома водорода определяются наличием одного электрона на единственной валентной орбитали. Большая энергия ионизации делает атом водорода не склонным к отдаче электрона, а не слишком высокая энергия сродства к электрону приводит к незначительной склонности его принимать. Следовательно, в химических системах образование катиона Н невозможно, а соединения с анионом Н не очень устойчивы. Таким образом, для атома водорода наиболее характерно образование с другими атомами ковалентной связи за счет своего одного неспаренного электрона. И в случае образования аниона, и в случае образования ковалентной связи атом водорода одновалентен.
В веществе степень окисления атомов водорода равна нулю, в большинстве соединений водород проявляет степень окисления +I, и только в гидридах наименее электроотрицательных элементов у водорода степень окисления –I.
Сведения о валентных возможностях атома водорода приведены в таблице 28. Валентное состояние атома водорода, связанного одной ковалентной связью с каким-либо атомом, в таблице обозначено символом "H—".
Объяснение:
Очевидно, что здесь график будет основан на параболе.
Сейчас посмотрим, что будет при раскрытии модуля
\displaystyle |x-3| = \left \{ {{x-3,x>3} \atop {3-x, x<3}} \right.∣x−3∣={
3−x,x<3
x−3,x>3
Не стал рассматривать x=3x=3 , потому что он в знаменателе дроби.
При положительном раскрытии дробь равна 1, при отрицательном раскрытии дробь равна -1.
Итого имеем:
\displaystyle y=\left \{ {{x^2-6x+1+3, x>3} \atop {x^2-6x-1+3, x<3}} \right.y={
x
2
−6x−1+3,x<3
x
2
−6x+1+3,x>3
То есть \displaystyle y=\left \{ {{x^2-6x+4, x>3} \atop {x^2-6x+2, x<3}} \right.y={
x
2
−6x+2,x<3
x
2
−6x+4,x>3
Чтобы было удобно строить, выделим полный квадрат и увидим, что оба куска различаются лишь расположением по оси ОУ, а так та же парабола.
\displaystyle y=\left \{ {{x^2-6x+9-9+4=(x-3)^2-5, x>3} \atop {x^2-6x+9-9+2=(x-3)^2-7, x<3}} \right.y={
x
2
−6x+9−9+2=(x−3)
2
−7,x<3
x
2
−6x+9−9+4=(x−3)
2
−5,x>3
То есть оба куска смещены по оси ОХ на 3 единицы вправо, а смещение по ОУ зависит от самого куска: левый кусок (x<3)(x<3) смещен на 7 единиц вниз, а правый (x>3)(x>3) - на 5 единиц вниз.
Кстати, в x=3x=3 - разрыв, поэтому на графике будут две выколотые точки - слева и справа.
Сам график строится так:
Строятся полностью оба куска (довольно легко, по факту из новой точки - в 1-ом куске (3;-5), во 2-м (3;-7) строим самые параболы y=x^2y=x
2
, ну то есть мысленно представляем, что, например, точка (3;-5) является началом координат и от неё параболку шаблонную строим с заученной наизусть таблицей) и на каждом интервале остается только та часть, которая указана в системе.
Картинка 1 - два графика разным цветом