чем сможете. Очень На русском:
V и. Как и в какой последовательности необходимо провести операции по выявлению аниона в нитрат натрия?
Написать уравнения реакций.
1. Растворить соль в воде.
2. Растворить соль в кислоте.
3. Удалить катион карбонатом натрия.
4. подействовать нитратом серебра в нейтральной среде.
5. подействовать хлоридом бария в нейтральной среде.
6. подействовать нитратом серебра в присутствии азотной кислоты.
7. Добавить дифениламин.
8. Добавить йодид калия и серную кислоту.
9. Исследовать раствор соли на катион.
VИИ. Можно ли разделить сульфат- и фосфат-ион? Почему? Написать уравнения реакций.
1. Нельзя, так как оба аниона входят в одну аналитическую группу.
2. Можно, хлоридом бария в нейтральной среде.
3. Можно, нитратом серебра в нейтральной среде.
4. Можно, хлоридом бария в кислой среде.
5. Можно, нитратом серебра в кислой среде.
6. Можно, с молибденовой жидкости.
VИИИ. При действии избытка реактива Несслера из исследуемого раствора выделился белый осадок. который
из следующих катионов мог быть в растворе? Почему? Написать уравнения реакций.
1. Магний. 2. Алюминий. 3. Натрий. 4. железа (iii). 5. медь (II).
IX. Исследуемый раствор светло-фиолетового цвета дает с раствором NaOH серо-зеленый осадок,
растворяется в избытке NaOH с образованием зеленого раствора, который становится желтым при действии Н2О2. которые
катионы присутствуют в исследуемом растворе? Почему? Написать уравнения реакций.
1. Al3 + 2.Cd2 + 3.Cr3 + 4.Co2 + 5.Fe3 +
Х. С отдельными порциями исследуемого раствора на анионы были сделаны следующие пробы:
а) добавлен раствор хлорида бария, появился белый осадок, растворимый в хлоридной кислоте;
б) добавлен раствор соляной кислоты, наблюдалось выделение газа;
в) добавлен раствор нитрата серебра в 2 М азотной кислоте, появился белый осадок;
г) раствор перманганата калия в щелочной среде не знебарлювався.
Какие из следующих анионов могли присутствовать в растворе? Почему? Написать уравнения реакций.
1. Карбонат и хлорид. 2.Карбонат и сульфит. 3.Хлорид и сульфит. 4.Сульфит и хлорид.
5. Сульфит и йодид.
m(смеси) = 52.8 г; w(Al₂O₃) = 19.32%
Объяснение:
Считаем количества веществ алюминия и кислорода
n(Al) = N(Al) / Na = 2.408 * 10²³ / 6.02 * 10²³ = 0.4 моль
n(O) = N(O) / Na = 1,2642 * 10²⁴ / 6.02 * 10²³ = 2.1 моль
Пусть алюминия в нитрате есть х моль, тогда в оксиде его есть 0.4 - х моль. Количество вещества нитрата алюминия тогда тоже будет х моль, а оксида алюминия будет 0.5(0.4 - х) моль. Зная это, можем найти количество вещества кислорода в этих соединениях
n(O) в Al(NO₃)₃ = 9x моль
n(O) в Al₂O₃ = 1.5(0.4 - х) моль
Значит 9х + 1.5(0.4 - х) = 2.1; х = 0.2 моль
Считаем массу оксида и нитрата алюминия
m(Al₂O₃) = M(Al₂O₃) * n(Al₂O₃) = 102 * 0.1 = 10.2 г
m(Al(NO₃)₃) = M(Al(NO₃)₃) * n(Al(NO₃)₃) = 213 * 0.2 = 42.6 г
Вместе m(Al₂O₃) + m(Al(NO₃)₃) = 10.2 + 42.6 = 52.8 г
Считаем массовую долю оксида алюминия
w(Al₂O₃) = m(Al₂O₃) / m(смеси) = 10.2 / 52.8 = 0.1932 = 19.32%
1.192 г/мл
Объяснение:
Моляльная концентрация показывает нам сколько молей вещества содержится в 1 кг (1000 г) растворителя. А это значит, что массу раствора мы можем считать как сумму масс растворителя (у нас будет 1000 г) и вещества, т.е. в 1000 г растворителя содержится 5 моль серной кислоты. Посчитаем массу кислоты
m(H₂SO₄) = M(H₂SO₄) * n(H₂SO₄) = 98 * 5 = 490 г
Ну и масса раствора
m₁(р-ра) = m(H₂SO₄) + m(растворителя) = 490 + 1000 = 1490 г
Мы посчитали какая масса раствора при 5 моль серной кислоты, а молярная концентрация говорит нам, что в 1 литре есть только 4 моль кислоты, поэтому сделаем пересчет массы раствора на 4 моль кислоты
m(р-ра) = m₁(р-ра) * 4 / 5 = 1490 * 4 / 5 = 1192 г
Теперь можем узнать плотность
ρ = m(р-ра) / V(р-ра) = 1192 / 1 = 1192 г/л = 1.192 г/мл