1) Определим массу чистого известняка: если примесей 20%, то чистого - 80%.
m(CaCO3) = 250*0,80=200 г.
2) Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль. Количество вещества CaCO3 n=m/M=200г/100г/моль = 2 моль.
3) По уравнению реакции из 1 моль CaCO3 образуется 1 моль CO2, т.е. 22,4 л. Тогда из 2 моль CaCO3 образуется 2 моль CO2, которые займут 44,8 л. ответ: 44,8 л.
CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 +H2O
1) Определим массу чистого известняка: если примесей 20%, то чистого - 80%.
m(CaCO3) = 250*0,80=200 г.
2) Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль. Количество вещества CaCO3 n=m/M=200г/100г/моль = 2 моль.
3) По уравнению реакции из 1 моль CaCO3 образуется 1 моль CO2, т.е. 22,4 л. Тогда из 2 моль CaCO3 образуется 2 моль CO2, которые займут 44,8 л. ответ: 44,8 л.
4) Ионное уравнение: CaCO3 + 2(H+) + 2(NO3-) = (Ca+2) + 2(NO3-) + CO2 +H2O, сокращенное уравнение: CaCO3 + 2(H+) = (Ca+2) + CO2 +H2O,
Из 1 моль CaCO3 образуется 1 моль ионов кальция, из 2 моль CaCO3 образуется 2 моль ионов кальция.
p.s. В скобках указаны заряды ионов.
1. а) Al - (III), O - (II), б) K - (I) S-(II), в) S - (IV), O - (II) г) As - (V), O - (II)
2. Cr2O3, MnO2, Ag2O, BaO
3. a) 2CuO + O2 = 2CuO
б) 2K + 2H2O = 2KOH + H2
в) 4Al + 3O2 = 2Al2O3
г) C3H8 = 3C + 4H2
4. N2O Mr(N2O) = 44, Mr(N2) = 28, Mr(O) = 16
44 - 100%
28 - x%, 16 - y% x = 28*100 /44 = 63,636%, y = 16*100/44 = 36,364%
5. m(Al2O3) = 10,2 г M(Al2O3) = 102 г/моль
m(Al) =?
n(Al) = ?
4 Al + 3O2 = 2Al2O3
n(Al) = 2n(Al2O3) по уравнению реакции
n = m/M n(Al2O3) = 10,2/102 = 0,1 моль
n(Al) = 2*0,1 = 0,2 моль
m(Al) = n*M = 0,2 * 27 = 5,4 г