через 100 миллилитров одномолярного раствора гидроксида натрия пропустили 896 мл углекислого газа определите массовую доля растворенной соли в образовавшемся растворе плотность 1 молярного раствора щёлочи примите равна 104 г на миллилитр

50 %

Объяснение:

Запишем уравнение реакции:

NaOH + CO₂ = NaHCO₃

n(CO₂) = n(NaOH) = 56 л / 22,4 л/моль = 2,5 моль

m(NaOH) = 2,5 моль * 40 г/моль = 100 г

w(NaOH) = 100 г / 200 г = 0,5 = 50%

Но может быть и такая реакция:

2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O

n(CO₂) = 56 л / 22,4 л/моль = 2,5 моль

n(NaOH) = 2n(CO₂) = 5 моль

m(NaOH) = 5 моль * 40 г/моль = 200 г

w(NaOH) = 200 г / 200 г =  1 = 100%

Но это невозможно, поскольку это уже не раствор. Значит, ответом будет являться 50%.