Восстановительные свойства серы проявляются в реакциях серы и с другими неметаллами, однако при комнатной температуре сера реагирует только со фтором: S + 3F2 > SF6
При нагревании сера взаимодействует со многими металлами, часто — весьма бурно. Иногда смесь металла с серой загорается при поджигании. При этом взаимодействии образуются сульфиды: Mg + S ---> MgS
Из сложных веществ следует отметить прежде всего реакцию серы с расплавленной щёлочью в которой сера диспропорционирует аналогично хлору: 3S + 6KOH > K2SO3 + 2K2S + 3H2O
S + O2 > SO2
Восстановительные свойства серы проявляются в реакциях серы и с другими неметаллами, однако при комнатной температуре сера реагирует только со фтором:
S + 3F2 > SF6
При нагревании сера взаимодействует со многими металлами, часто — весьма бурно. Иногда смесь металла с серой загорается при поджигании. При этом взаимодействии образуются сульфиды:
Mg + S ---> MgS
Из сложных веществ следует отметить прежде всего реакцию серы с расплавленной щёлочью в которой сера диспропорционирует аналогично хлору:
3S + 6KOH > K2SO3 + 2K2S + 3H2O
Объяснение:
1) Дано:
m (SO₂) = 3,2 г
n = ?
n(SO₂) = m(SO₂)/M(SO₂)
M(SO₂) = 64 г/моль
n = 3,2 г/64 г/моль = 0,05 моль
ответ: n(SO₂) = 0,05 моль
2) Дано:
m (NH₃) = 5.1 г
N (NH₃) = ?
N = Na*n , n=m(NH₃)/M(NH₃)
M(NH₃) = 14+3=17 г/моль
n = 5,1 г/17 г/моль = 0,3 моль
N = 6*10²³ моль⁻¹ x0,3 моль = 1,8 х 10²³ молекул
ответ: N (NH₃) = 1.8 х 10²³ молекул
3) Дано:
N (O₃) = 4.8 x 10²³ молекул
m(O₃) = ?
m = M x n , n = N / Na
M(O₃) = 48 г/моль
n = 4.8 x 10²³ молекул/6 x 10²³ моль⁻¹ = 0.8 моль
m = 48 г/моль x 0.8 моль = 38,4 г
ответ: m(O₃) = 38,4 г
4.
Дано:
m(HNO₃) = 12,6 г
Найти:
m(Al₂O₃)
Решение.
В равных количествах содержится одинаковое кол-во молекул
M(HNO₃) = 63 г/моль
n(HNO3) = m(HNO₃)/M(HNO₃) = 12,6 г/63 г/моль = 0,2 моль
Следовательно, n(Al₂O₃) = n(HNO₃) = 0,2 моль
M(Al₂O₃) = 102 г/моль
m(Al₂O₃) = n(Al₂O₃)*M(Al₂O₃) = 0,2 моль*102 г/моль = 20,4 г
ответ: 20,4 г