n(H₂O)-? 1. Определим молярную массу гидроксида меди(ll) и ее количество вещества в 9,8г.: M[(CuOH)₂]=64+16+2=82г./моль n[(CuOH)₂]=m[Cu(OH)₂]÷M[(CuOH)₂=9,8г.÷82г./моль=0,12моль
2. Запишем уравнение реакции разложения гидроксида меди(ll): Cu(OH)₂=CuO + H₂O По уравнению реакции из 1моль гидроксида меди(ll) образуется 1моль воды. По условию задачи разлагается 0,12моль гидроксида меди(ll), значит и воды образуется тоже 0,12моль
n[(CuOH)₂] = n(H₂O)= 0,12моль.
3. ответ: при термическом разложении 9,8г гидроксида меди(ll) образуется вода количеством вещества 0,12моль
m (V)=10,2 г
М(V)=51 г/моль
М(Аl)=27 г/моль
m(Аl)-?1. Найдем количество ванадия n =m/M n( V)=10,2/51=0,2 моль
2. Пишем уравнение реакции (ванадий стоит в 5-й группе, значит высшая валентность у него (5) формула оксида V2О5
3. 3V2О5 + 10Аl= 5Аl2О3 + 6V
по уравнению соотношение алюминия и ванадия =10 : 6
по условию х : 0,2
х= 10*0,2/6=0,33 моль алюминия
4. Переводим в массу m =М* n m(Аl)=0,33*27=9 г
ответ Масса алалюминия= 9 гm[Cu(OH)₂]=9,8г.
n(H₂O)-?
1. Определим молярную массу гидроксида меди(ll) и ее количество вещества в 9,8г.:
M[(CuOH)₂]=64+16+2=82г./моль
n[(CuOH)₂]=m[Cu(OH)₂]÷M[(CuOH)₂=9,8г.÷82г./моль=0,12моль
2. Запишем уравнение реакции разложения гидроксида меди(ll):
Cu(OH)₂=CuO + H₂O
По уравнению реакции из 1моль гидроксида меди(ll) образуется 1моль воды.
По условию задачи разлагается 0,12моль гидроксида меди(ll), значит и воды образуется тоже 0,12моль
n[(CuOH)₂] = n(H₂O)= 0,12моль.
3. ответ: при термическом разложении 9,8г гидроксида меди(ll) образуется вода количеством вещества 0,12моль