Чтобы приготовить 300 мл 0,2 М раствор сульфата меди, сколько нужно добавить медного купороса? ​

ЗАДАНИЕ 1:
Mg(+2) CI2(-1),  H2(+1) SO3(-2), Ca(+2) O(-2), Na2(+1) S(-2), S(+4) O2(-2), S(+6) O3(-2), N (+3) H3(-1),  Cr2(+3) O3(-2),  Cr(+6) O3(-2) , H(+1)CI(-1) , Fe2 (+3) O3 (-2), Ca(+2) Br2(-1), Al2 (+3) S3 (-2), Fe(+2) O(-2),  H(+1) F(-1), Mn2 (+7) O7 (-2), H3(+1) P(+5) O4 (-2),  Na2 (+1) S(+4) O4 (-2), K(+1) N(+5) O3( -2), такие вещ-ва как S, Fe и H2 будут иметь 0-ой заряд; 
ЗАДАНИЕ 2:
2Na + H2S ---> Na2S + H2
Mg + H2S ---> MgS + H2
6Na + 2H3PO4 ---> 2Na3PO4 + 3H2
3Mn + 2H3PO4 ---> Mn3(PO4)2 + 3H2
ЗАДАНИЕ 4:

Дано: m (N2) = 14г найти: V (Н2) =?

                  N2 + 3H2 ---> 2NH3                           (NH3 – аммиак)

ν = 1 моль            ν = 3 моль

М = 28г/моль      Vm = 22.4л/моль

m = 28г                  V = 67, 2 л

14/28 = х / 67,2      х = 14 * 67,2 / 28 = 33,6л

ответ: V (Н2) = 33,6л

ЗАДАНИЕ 5:
a) S (+6) O3 (-2)
b) Zn (+2) CI2 (-1)
c) P (+3) H (-1)
d) Cu (+2) Br2 (-1)

1) Находим массу углекислого газа:
      m(CO₂) = 180,8 - 150 = 30,8 г
2) Находим количество молей углекислого газа. Предварительно вычисляем массу 1 моля:
     М(СО₂) = 12 + 2*16 = 44 г/моль
     n(CO₂) = m(CO₂)/M(CO₂) = 30,8/44 = 0,7 моль
3) Уравнение Менделеева-Клайперона:
     P*V = nRT
Для обоих газов так как они находятся в одном и том же сосуде, то есть их объемы одинаковы, при одинаковых условиях, то есть давление Р и температура Т тоже одинаковы, значит и количество молей неизвестного газа, находящегося в этом же сосуде при тех же условиях, тоже равно n = 0,7 моль.
4) Находим массу неизвестного  газа:
     М(газ) = 161,9 - 150 = 11,9 г
Тогда масса 1 моля этого газа равно:
    M(газ) = m/n = 11,9/7 = 17 г/моль
Скорее всего, это аммиак - NH₃