Дайте , решения 7. Назовите признаки, которые характеризуют генетический ряд. Даны
цепочки превращений:a) Br2→ HBr → NaBr →NaNO3
б) Fe→FeCl2→Fe(OH)2→ FeO→Fe
в) CaCO3→ CaO→CaC2→C2H2
г) Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3
Найдите и выпишите генетические ряды элементов. Запишите уравнения
химических реакций, иллюстрирующих переходы для одного
генетического ряда.
8. Из перечня формул составьте генетический ряд.а)Ca(OH)2,Cl2,HCl, Ca, P,
CaCO3,NaOH, CaO, CO2.б)Al, NaOH, Al(OH)3, CaO, CO2,Ca, Al2O3, P,
AlCl3в) NaOH, HNO3, Ca, P, NaH, CO2, Na, NaNO3,
Fe.г)Ca(OH)2,Cl2,Al(OH)3,Cl2O7, NaNO3, Fe, HClO4, AlCl3, NaClO
9. Осуществите превращения по схеме, укажите типы реакций, назовите
вещества
1.Al→Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→Al2O3
2.P→P2O5→H3PO4→Na3PO4→Ca3(PO4)
3. Zn→ZnCl2→Zn(OH)2→ZnO→Zn(NO3)
4.Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuO→Cu
5.N2O5→HNO3→Fe(NO3)2→Fe(OH)2→FeS→FeSO4

4медь не взаимодействует с разбавленной серной кислотой, поэтому осадок, который остался в ходе реакции - это медь и ее масса 1,54г. И ее массовая доля 1,54г/7,4г=0,21 (21%).
Отсюда, масса железа и алюминия, которые прореагировали: 7,4г-1,54=5,86г.
Возьмем массу железа за Х, тогда масса алюминия 5,86-Х. Тогда в реакции 1 образовался водород объемом у₁л, а во второй - у₂л.
    х                           у₁
1) Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂                   22,4х/56=у₁
    56                         22,4
 5,86-х                             у₂
2) 2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂             67,2(5,86-х)/27=у₂
    54                                67,2

за условием задачи у₁+у₂=2,8л, тоесть:
22,4х   +   67,2(5,86-х)  = 2,8
  56              54
22,4х×54+56×67,2(5,86-х)=2,8×56×54
х=5,31г
Таким образом, m(Fe)=5,31г, а   m(Al)=5,86г-5,31г=0,55г
Находим массовые доли: W(Fe)=5,31г/7,4г=0,72(72%)  
 W(Al)=0,55г/7,4г=0,074(7,4%)

KCl + AgNO₃ = AgCl + KNO₃

1) Определим, какое из реагирующих веществ в избытке
m(AgNO₃) = 8 % * 15 г : 100 % = 1,2 г
M(AgNO₃) = 108 + 14 + 16 * 3 = 170 г/моль
v(AgNO₃) = 1,2 г : 170 г/моль = 0,0071 моль

M(KCl) = 39 + 35,5 =74,5 г/моль
v(KCl) = 50 г : 74,5 г/моль = 0,67 моль
В избытке - KCl, дальнейшие расчеты ведем по AgNO₃.

2) Определи массу получившегося KNO₃
М(KNO₃) = 39 + 14 + 16 * 3 = 101 г/моль
m(KNO₃) = (1,2 г * 101 г/моль * 1 моль) : (170 г/моль * 1 моль) = 0,713 г

3) Определим массовую долю KNO₃ в смеси по закону сохранения массы
Масса веществ, вступивших в химическую реакцию = массе получившихся продуктов
m(смеси) = 50 г + 15 г = 65 г
w(KNO₃) = 0,713 г : 65 г * 100 % = 1,097 %