Для анализа карналлита (MgCl2KCl6H2O), содержащего 20 % примеси сульфата калия, взята навеска массой 0,5000 г. Какой объем раствора нитрата серебра с массовой долей 1,5 % потребуется для стехиометрического осаждения хлоридов виде AgCl?

При сливании и кипячении растворов медного купороса и гидроксида калия образуется сначала осадок гидроксида меди (II), затем - осадок оксида меди (II):
CuSO₄ * 5 H₂O + 2 KOH = Cu(OH)₂ ↓ + K₂SO₄ + 5 H₂O
Cu(OH)₂ ↓ = CuO ↓ + H₂O
Суммарное уравнение монокулярное:
CuSO₄ * 5 H₂O + 2 KOH = CuO↓ + K₂SO₄ + 6H₂O
полное ионное:
Cu²⁺ + SO₄²⁻  + 2 K⁺ + 2 OH⁻ = CuO↓ + 2 K⁺ + SO₄²⁻ + H₂O
краткое ионное:
Cu²⁺ + 2 OH⁻ = CuO↓ +  H₂O

CuSO₄ * 5 H₂O  +  2 KOH    =   CuO↓    +   K₂SO₄     +  6H₂O
0,1 моль               0,2 моль       0,1 моль    0,1 моль

M(CuSO₄*5 H₂O) = 159,61+ 5*18.02 = 249,71 г/моль 
M(KOH) = 56,1 г/моль
M(CuO) = 79.54 г/моль
С(KOH) = 0.5 моль/л
V(KOH) = 400 мл = 0,4 л
n(CuSO₄ * 5 H₂O) = m/M = 25/249.71 = 0.1001 ≈ 0,1 моль
n(KOH) =  CV = 0.4 л * 0,5 моль/л = 0,2 моль
Реагенты добавлены в эквивалентном количестве, нет ни избытка, ни недостатка. Расчеты ведем по уравнению. 
Количество вещества осадка CuO равно 0,1 моль.
Масса осадка m(CuO) = 0.1 моль*M(CuO) = 0,1 моль*79.54 г/моль =
= 7,954 г  

1-Fe SO4 +2 NaOH = Fe(OH)2 ↓ +  Na2 SO4  Гидроксид железа (II) Fe(OH)2 - серо-зеленого цвета, гидроксид железа (III) Fe(OH)3 - бурый. Добавим щелочь (NaOH) в колбу с солью железа - образуется серо-зеленый осадок. Значит, в растворе присутствуют ионы  железа (II). Образовавшийся осадок – гидроксид  железа (II) Fe(OH)2.

2- Для определения железа (III) используют желтую кровяную соль K4[Fe(CN)6]). В присутствии ионов  железа (II) образуется темно-синий осадок. Это - турнбуллева синь ‑ комплексная соль железа KFe[Fe(CN)6]). Появление турнбуллевой сини доказывает присутствие в растворе ионов  железа (II).

2 К3[Fe(CN)6 ]  +3 Fe SO4 = KFe[Fe(CN)6])↓ + 3K2SO4

FeCl3 + 3 NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3 NaCl

FeCl3 + 3 КCNS  = Fe(CNS)3  + 3 KCl

Объяснение: