В
Все
М
Математика
А
Английский язык
Х
Химия
Э
Экономика
П
Право
И
Информатика
У
Українська мова
Қ
Қазақ тiлi
О
ОБЖ
Н
Немецкий язык
Б
Беларуская мова
У
Українська література
М
Музыка
П
Психология
А
Алгебра
Л
Литература
Б
Биология
М
МХК
О
Окружающий мир
О
Обществознание
И
История
Г
Геометрия
Ф
Французский язык
Ф
Физика
Д
Другие предметы
Р
Русский язык
Г
География
Артём1228777
Артём1228777
24.05.2022 06:44 •  Химия

Для приведенного гальванического элемента состоящего из двух электродов, опущенных в растворы электролитов (с концентрациями С₁ и С₂.):
Au Ι Au₂SO₄ (C = 0,01 моль/л), φ⁰(Au⁺/Au) = +1,69 В
Pt Ι Br₂ Ι NaBr (C = 0,1 моль/л), φ⁰(Br₂/2Br⁻) = +1,37 В
Определите, какой из электродов будет анодом, какой - катодом.
Напишите уравнения процессов протекающих на электродах и суммарное уравнение токообразующей реакции.
Составьте схему элемента, вычислите ЭДС и изменение величины энергии Гиббса.

Показать ответ
Ответ:
Аккаунт удален
Аккаунт удален
30.04.2022 03:56
Уравнение реакции
H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2H2O
Фактор эквивалентности гидроксида натрия
fэкв (NaОН) = 1/х (ОН) = 1/z(Na) = 1, где
х (ОН) = 1 – число гидроксильных групп в NaОН
z(Na) = 1 – валентность натрия
Согласно уравнению реакции
n(H3PO4)/n(NaOH) = 1/2
Воспользуемся законом эквивалентов в следующей формулировке:
Вещества вступают в реакцию друг с другом в количествах пропорциональных их химическим эквивалентам. А поскольку фактор эквивалентности численно равен химическому эквиваленту, то данный закон эквивалентов можно переписать в виде
n(NaOH)/n(H3PO4) = fэкв (NaОН) / fэкв (H3PO4)
Отсюда фактор эквивалентности ортофосфорной кислоты в данной реакции
fэкв (H3PO4) = fэкв (NaОН) *n(H3PO4)/n(NaOH) = 1*(1/2) = 1/2
Тогда молярная масса эквивалента ортофосфорной кислоты для данной реакции
Mэкв (H3PO4) = fэкв (H3PO4)*M(H3PO4) = 98/2 = 49 г/моль

Часто путают или подменяют понятия химический эквивалент и эквивалентная молярная масса.
Эквивалент химический – это реальная или условная частица, которая в кислотно-основных реакциях присоединяет (или отдает) один ион Н+ или ОН–, в окислительно-восстановительных реакциях принимает (или отдает) один электрон, реагирует с одним атомом водорода или с одним эквивалентом другого вещества
0,0(0 оценок)
Ответ:
1232890
1232890
25.08.2020 03:50
V⁺²Cl₂⁻¹(т.к  у хлора -1 постоянная степень окисления,то у ванадия валентность 2);
 V⁺³Cl₃⁻¹
(т.к у хлора постоянная степень окисления -1, то у ванадия валентность 3); 
V⁺⁴Cl₄⁻¹(т.к у хлора постоянная степень окисления -1, то валентность ванадия 4); 
V⁺³O⁻²Cl⁻¹(т.к степень окисления хлора постоянная -1 и степень окисления кислода тоже постоянная -2, то валентность ванадия 3);
V⁺⁴O⁻²Cl₂⁻¹(т.к. степень окисления хлора постоянна и кислорода тоже, то валентность  ванадия 4) ;
V⁺⁵O⁻²Cl₃⁻¹ (т.к степень окисления кислорода и хлора постоянны, то  валентность ванадия 5);
V⁺³O₂⁻²Cl⁻¹(т.к степень окисления хлора и кислорода постоянны , то валентность ванадия 3)
0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота