в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор имеет щелочную среду
Первая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
MgCl2 + HOH ⇄ MgOHCl + HCl
Полное ионное уравнение:
Mg2+ + 2Cl- + HOH ⇄ MgOH+ + Cl- + H+ + Cl-
Краткое ионное уравнение:
Mg2+ + HOH ⇄ MgOH+ + H+
Вторая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
MgOHCl + H2O ⇄ Mg(OH)2 + HCl
Полное ионное уравнение:
MgOH+ + Cl- + H2O ⇄ Mg(OH)2 + H+ + Cl-
Краткое ионное уравнение:
MgOH+ + H2O ⇄ Mg(OH)2 + H+
Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет иметь кислую среду (pH < 7). гидролиз хлорида натрия не идет, так как соль образована сильным основанием и сильной кислотой
Наиболее рас методы гравиметрического анализа. Навеску анализируемого вещества растворяют в воде или другом растворителе и осаждают определяемый элемент реактивом в виде малорастворимого соединения. Полученный осадок отфильтровывают, промывают, высушивают, прокаливают и взвешивают. По массе осадка после прокаливания вычисляют массовую долю определяемого элемента в навеске.
Поскольку осаждённое вещество может не соответствовать тому, что получается после прокаливания, различают осаждаемую и гравиметрическую форму осадка. Осаждаемая форма — это соединение, осаждающееся из раствора при взаимодействии с соответствующим реагентом в процессе проведения анализа, а гравиметрическая форма образуется из осаждаемой при высушивании или прокаливании.
Первая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
K2SO3 + H2O ⇄ KOH + KHSO3
Полное ионное уравнение:
2K+ + SO32- + H2O ⇄ K+ + OH- + K+ + HSO3-
Краткое ионное уравнение:
SO32- + H2O ⇄ HSO3- + OH-
Вторая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
KHSO3 + H2O ⇄ KOH + H2SO3
Полное ионное уравнение:
K+ + HSO3- + H2O ⇄ K+ + OH- + H2SO3
Краткое ионное уравнение:
HSO3- + H2O ⇄ H2SO3 + OH-
в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор имеет щелочную среду
Первая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
MgCl2 + HOH ⇄ MgOHCl + HCl
Полное ионное уравнение:
Mg2+ + 2Cl- + HOH ⇄ MgOH+ + Cl- + H+ + Cl-
Краткое ионное уравнение:
Mg2+ + HOH ⇄ MgOH+ + H+
Вторая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
MgOHCl + H2O ⇄ Mg(OH)2 + HCl
Полное ионное уравнение:
MgOH+ + Cl- + H2O ⇄ Mg(OH)2 + H+ + Cl-
Краткое ионное уравнение:
MgOH+ + H2O ⇄ Mg(OH)2 + H+
Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет иметь кислую среду (pH < 7). гидролиз хлорида натрия не идет, так как соль образована сильным основанием и сильной кислотой
Объяснение:
Наиболее рас методы гравиметрического анализа. Навеску анализируемого вещества растворяют в воде или другом растворителе и осаждают определяемый элемент реактивом в виде малорастворимого соединения. Полученный осадок отфильтровывают, промывают, высушивают, прокаливают и взвешивают. По массе осадка после прокаливания вычисляют массовую долю определяемого элемента в навеске.
Поскольку осаждённое вещество может не соответствовать тому, что получается после прокаливания, различают осаждаемую и гравиметрическую форму осадка. Осаждаемая форма — это соединение, осаждающееся из раствора при взаимодействии с соответствующим реагентом в процессе проведения анализа, а гравиметрическая форма образуется из осаждаемой при высушивании или прокаливании.