Дополните текст. Связи в органических веществах ... , им
не обязательно образовывать ... . Особенность атомов угле-
рода – соединяясь друг с другом, они образуют соединения
... или ... . Также органические вещества имеют двойные
и тройные связи.​

Объяснение:

 1.  Наливаємо у дві пробірки по 1 мл розчину етанової кислоти.

У першу додаємо декілька крапель розчину лакмусу. Колір лакмусу змінився на червоний.

Рівняння електролітичної дисоціації оцтової кислоти.

СН3СООН ↔ СН3СОО - + Н+

Етанова кислота виявляє кислотні властивості й у водному розчині дисоціює з утворенням йонів Гідрогену, змінюючи забарвлення індикаторів.

Нейтралізуємо кислоту розчином лугу.  Лакмус набув кольору нейтрального середовища (став фіолетовим).  

Рівняння реакції :

CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O

Дана реакція є реакцією нейтралізації. Індикатор набув кольору нейтрального середовища.

У другу пробірку насипаємо трохи порошку магнію . Виділення бульбашок газу.  

Рівняння реакції :

2CH3COOH + Mg = (CH3COO)2Mg + H2↑

Ознакою перебігу реакції є поява газу. Активні метали витісняють водень з розчину етанової кислоти.

2.  Наливаємо у дві пробірки по 1 мл розчину оцтової кислоти.

  У першу пробірку додємо трохи порошкоподібного магній оксиду. Розчинення порошку, розчин стає прозорим.

Рівняння реакції :

2CH3COOH + MgO = (CH3COO)2Mg + H2O  

Ознакою перебігу реакції є розчинення осаду. Етанова кислота взаємодіє з основними оксидами.

  У другу пробірку додаємо натрій карбонату. Виділення бульбашок вуглекислого газу.

Рівняння реакції :

2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + H2O + CO2↑

Ознакою перебігу реакції є виділення газу. Етанова кислота витісняє більш слабшу карбонатну кислоту з її солей.

 ВИСНОВОК:  подібність властивостей органічних і неорганічних кислот, характеризують такі властивості етанової кислоти:

- змінює колір індикаторів;

- реагує з металами, що стоять у ряді активності металів до водню;

- реагує з основними оксидами;

- реагує з солями слабших за неї кислот (наприклад, з карбонатами).

ν(AgNO3) = 1,7/170 = 0,01 моль
ν(NaCl) = 0,877/58,5 = 0,015 моль
По уравнению реакции
AgNO3 + NaCl= AgCl↓ + NaNO3
1 моль     1 моль              1 моль  по уравнению(это все пишешь под уравнениями-AgNO3и ниже 0,01моль и т.д.)
0,01 моль 0,015 моль        0,01 моль, т. к. NaCl в избытке

Хлорид натрия взят в избытке
0,015 – 0,01= 0,005 моль NaCl

В растворе осталось
0,015 моль Na+
Ν= ν• Νа=0,015 моль• 6,02• 10^23ионов/моль =9,03• 10^21ионов Na+

0,005 моль Cl-
Ν= ν• Νа=0,005 моль• 6,02• 10^23ионов/моль =3,01• 10^21ионов Cl-
0,01 моль NO3-
Ν= ν• Νа=0,01 моль• 6,02• 10^23ионов/моль =6,02• 10^21ионов NO3-

если не поймешь напиши мне, я тебе на листке напишу