Электролиты – это …
2.Электролитами являются вещества с ………………………… химической связью.
3.В растворах и расплавах образуются ……………………
4.Например (3 электролита):.…………………
5.Кислоты - электролиты, при диссоциации которых образуются ………
6.Средние соли - электролиты, при диссоциации которых образуются ……
7.Запиши уравнения ступенчатой диссоциации следующих кислот: HNO3, Н2CO3, Н3PO4
8.Используя таблицу растворимости, напишите уравнения диссоциации следующих веществ: Ca(OH)2, Na2CO3, Na3PO4
9.Составь уравнения реакций согласно схемам. Для реакции Б и Г составь ионные уравнения:
А) гидроксид меди (II) = оксид меди (II) + вода …………
Б) соляная кислота + магний = хлорид магния + водород ……
В) оксид углерода (IV) + оксид кальция = карбонат кальция……
Г) гидроксид натрия + азотная кислота = нитрат натрия + вода…
10.Раствор хлорида меди (II), массой 160 г и массовой долей 20% смешали с гидроксидом натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка?
ПОЛУЧЕНИЕ:
Взаимодействием разбавленных кислот с сульфидами: FeS+2HCl=FeCl2+H2S
Взаимодействие сульфида алюминия с водой: Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+6H2S
Реакция с кислотой:
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
Реакция с щелочью:
ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]
2. Химическая активность убывает, потому что количество электронов на внешнем электронном уровне возрастает.
3.Дано: m(Cr2O3)=200кг ; w(примеси)=5%; wвыхода(Cr)=90%.
Найти: m(Cr)-?
Решение: 1) Запишем реакцию: Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr
2)m(примесей)=200*0.05=10г
Найдем массу хрома без примесей:
m(Cr2O3) = 200-10=190г3)n(Cr2O3) = 190/152 = 1.25 моль
4)Соотношение количества оксида хрома к простому веществу хрому 2:1 (оксида хрома больше в 2 раза)
n(Cr) = 1.25*2/1 = 2.5 моль
5)m(Cr)=2.5*52=130 г
6) Найдем массу с учетом выхода
m(Cr) = 130*0.3 = 39 г
4.
2Mg +O2=2MgO
n(Mg) = m/M = 13/24 = 0.5 моль
n(O2) = 0.5/2 = 0,25 моль
v(O2) =n*22.4=0.25*22.4 = 5,6 л