Етанол масою 13,8 г піддали окисненню купрум(II) оксидом Обчісліть маси утворення речовини та дайте їм назви

Уравнение реакции:

2AlCl3 + 3K2S + 6H2O → 6KCl + 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑

Пусть m(р-ра) исх. = m ( г), m(AlCl3)исх. = 0,1m (г); n(K2S) = x моль, m(K2S) =110x (г);

n(AlCl3)прореаг. = 2x/3 моль, m(AlCl3) = 2x/3 ∙ 133,5 = 89x(г)

n(Al(OH)3) = 2x/3 моль, m (Al(OH)3) = 2x/3∙78 = 52x (г);

n(H2S) = x моль, m(H2S) = 34x (г); n(KCl) = 2x моль, m(KCl) = 2x∙ 74,5 = 149x (г)

m(AlCl3)остав.. = m(AlCl3)исх. - m(AlCl3)прореаг. = 0,1m – 89x (г);

m(р-ра)итог. = m(р-ра) исх + m(K2S) – m(Al(OH)3) – m(H2S) = m + 110x – 52x – 34x = m – 24x (г);

0,05 = 0,1m – 89x / (m + 24x) Получаем: m = 1804x

Массовая доля KCl = 8,15% , массовая доля AlCl3 = 5%

Восстановитель в ОВР повышает свою степень окисления, а окислитель - понижает. Значит, атом в веществе, проявляющий только восстановительные свойства, должен находиться в своей низшей степени окисления, а атом в веществе, проявляющий только окислительные свойства - в высшей. Если же этот атом находится между высшей и низшей степенью окисления, то он может проявлять и те и те свойства.
F является самым электроотрицательным элементом в таблице Менделеева - он может только окислять элементы. 0 - его наивысшая степень окисления (вещество F2)
Br2 - как окислитель, так и восстановитель.
С - как окислитель, так и восстановитель.
Al - металлы крайне редко образуют отрицательно заряженные ионы. Было исследовано только около 30 солей с ионами металлов в качестве анионов, называемых алкалидами. Но и то это относится только к щелочным и щелочноземельным металлам. Поэтому считается, что минимальная степень окисления у алюминия - 0. Простое вещество может выступать только в роли восстановителя.