Хімія 9 клас
Контрольна робота.
І-рівень. 1).До яких наук відноситься хімія: А.Точних Б.Гуманітарних В.Природничих Г.Філологічних.
2) Речовини,які не утворюються в природі і виготовляються промисловим шляхом називаються: А.Неприродними Б.Синтетичними В.Штучними Г.Полімерними.
3)Реакція нейтралізації відноситься до реакцій: А.Розкладу Б.Сполучення В.Обміну Г.Заміщення.
4)Сума коефіцієнтів у рівнянні взаємодії алюмінію з розбавленою сульфатною кислотою складає:
А.8 Б.12 В.4 Г.9
5)За будовою жири відносять до: А.Естерів Б.Алканів В.Спиртів Г.Карбонових кислот.
6)Визначте речовини,при зливанні розчинів яких утворюється осад: А.Na2SO4 i BaCl2 Б.Na2SO4 i KOH
В.Na2SO4 i H3PO4 Г.Na2SO4 i AgNO3
7) Органічні речовини,що мають подібну будову і відрізняються між собою на одну або кілька груп -СН2 називаються: А.Ізомерами Б.Гомологами В.Біополімерами Г.Вуглеводами.
8) Реакція горіння метану відноситься до реакцій: А.Сполучення Б.Екзотермічних В.Окисно-відновних Г.Всі відповіді вірні
9) Реакції,які відбуваються одночасно в 2-х протилежних напрямках називаються: А.Комплексними Б.Оборотними В.Подвійними Г.Прямими.
10) Молярна маса сахарози становить: А.148 Б.408 В.342 Г.234.
ІІ-рівень
1.Обчисліть відносну густину бутину за воднем і за повітрям.
2.Термохімічне рівняння горіння етану таке: 2 С2Н6 + 7 О2 = 4 СО2 + 6 Н2О; Н=-3120кДж. Яка кількість теплоти віділиться при згорянні 5,6 л (н.у.) етану.
ІІІ-рівень
1.Складіть рівняння за наведеною схемою перетворень і вкажіть тип кожної реакції: Mg-->MgO-->
-->Mg(NO3)2-->Mg(OH)2-->MgCO3-->CO2-->C6H12O6.Для реакції 1 складіть електронний баланс, вкажіть окисник і відновник. Для реакції 3 складіть йонно-молекулярне рівняння.
2.Обчисліть масу осаду,утвореного при зливанні розчину аргентум (І) нітрату і 160г хлоридної кислоти з масовою часткою HCl 10%.
Объяснение:
Задание 1
Fe + CuCl₂ → Cu + FeCl₂
Уравнивать ничего не нужно.
Характеристика реакций:
• реакция замещения, т.к. активный металл вытесняет катион слабого металла из соли
• окислительно-восстановительная, т.к. изменяется степень окисления
• реакция гетерогенная, т.к. участвуют вещества в различных агрегатных состояниях (твердое и жидкое, если предположить, что CuCl₂ - водный раствор)
• необратимая реакция, т.е. протекает в одну сторону - образование Cu
• некаталитическая, т.к. не используется катализатор
Задание 2
CO₂(г) + C = 2CO(г) - Q
Принцип Ле Шателье: если на реакцию, находящуюся в равновесии, каким-либо образом воздействовать, то положение равновесия сдвинется в сторону меньшего воздействия.
Температура: если реакция протекает с поглощением тепла (эндотермическая реакция), то для смещения реакции в сторону образования продукта CO необходимо повысить температуру.
Давление: играет роль только для газообразных продуктов. Равновесие смещается в сторону наименьших объемов. Слева CO₂(г) с коэффициентом 1, справа - CO(г) с 2. Таким образом нужно уменьшить давление, чтобы сместить давление вправо.
ответ: ↑T, ↓P
Задание 3
Гидролиз сульфата цинка протекает по двум ступеням. Соль образована слабым основанием и сильной кислотой ⇒ гидролиз по катиону, среда кислая, лакмус - красный
Первая ступень гидролиза: (вторую писать не буду, итак видно, что среда кислая, pH < 7)
2ZnSO₄ + 2H₂O → [Zn(OH)]₂SO₄ + H₂SO₄
2Zn²⁺ + 2SO₄²⁻ + 2H₂O → 2[Zn(OH)]⁺ + SO₄²⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻
2Zn²⁺ + 2H₂O → 2[Zn(OH)]⁺ + 2H⁺ (сокращаем все 2)
Zn²⁺ + H₂O → [Zn(OH)]⁺ + H⁺ (протон, определяющий среду)
Задание 4
2H⁺ + CO₃²⁻ = CO₂ + H₂O
Намеки, которые можно выжать из сокращенного ионного уравнения:
• используется сильная кислота - наличие слева протонов H⁺;
• используется соль угольной кислоты, образованная сильным основанием.
Ну и получается следующее:
2HCl + Na₂CO₃ = 2NaCl + CO₂ + H₂O
Расписываем на молекулярном уровне:
2H⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + CO₃²⁻ = 2Na⁺ + 2Cl⁻ + CO₂ + H₂O
2H⁺ + CO₃²⁻ = CO₂ + H₂O
Получили то, что и было задано
В первом периоде у водорода всего 1 s электрон, у гелия - 2 s электроны. В дальнейшем на первой орбитали всегда будет два электрона.
На второй уровне 3 орбитали:
первая орбиталь 2 s электрона, вторая орбиталь 2 s электрона и идет постепенное заполнение p -электронов до 6.
На третьем уровне:
3 орбитали: первая орбиталь 2 s электрона, вторая орбиталь 2 s электрона и 6 p -электронов. Появляется третья орбиталь на которой в третье уровне пока нет электронов. В ДАЛЬНЕЙШЕМ НА НЕЙ МОЖЕТ БЫТЬ 10 ЭЛЕКТРОНОВ.
Объяснение: